Enunciado

G.18 Para preparar uma solução muito diluída, é aconselhável executar uma série de diluição a partir de uma solução preparada de um reagente, em vez de pesar uma massa muito pequena ou medir um volume muito pequeno da solução estoque. Uma solução foi preparada por transferência de 0,661   g   d e   K 2 C r 2 O 7 para um balão volumétrico de 250,0 mL e diluída novamente com água até a marca. Uma amostra de 1,000   m L dessa solução foi transferida para um balão volumétrico de 500,0   m L e diluída novamente com água até a marca. Depois, 10,00 mL dessa última solução foram transferidos para um balão de 250,0 mL e diluídos com água até a marca. (a) Qual é a concentração de K 2 C r 2 O 7   na solução final? (b) Qual é a massa de K 2 C r 2 O 7 na solução final? (A resposta desta última questão dá a quantidade que deveria ter sido medida se a solução final tivesse sido preparada diretamente.)

Passo 1

Para calcular a molaridade final de  K 2 C r 2 O 7 , a fórmula de molaridade será utilizada. Os seguintes valores são dados na pergunta:

0,661   g   d e   K 2 C r 2 O 7

250   m L = 0,250   L

M   K 2 C r 2 O 7 = 294   g . m o l - 1

M o l a r i d a d e = m a s s a M a s s a   m o l a r × V o l u m e

= 0,661 g 295   g . m o l - 1 × 0,250   L = 8,99 × 10 - 3   M

Quando 1mL da solução é transferida para 500 mL de água, sua molaridade muda:

= 1 m L × 8,99 × 10 - 3 500 m L = 1,80 × 10 - 5   M

Quando 10 mL com 1,80 × 10 - 5   M de solução é transferido para 250 mL de água, sua molaridade é:

10 × 1,80 × 10 - 3 250   m L = 0,072 × 10 - 5   M

Assim, a concentração final de  K 2 C r 2 O 7 na solução é  0,072 × 10 - 5   M .

Passo 2

(b) A massa de K 2 C r 2 O 7   necessária para preparar a solução pode ser calculada usando a fórmula da molaridade. Os seguintes valores são dados na pergunta:

m o l a r i d a d e   d e     K 2 C r 2 O 7   = 0,072 × 10 - 5   M

V o l u m e = 250 + 10 = 0,260   L

M   K 2 C r 2 O 7 = 294   g . m o l - 1

M o l a r i d a d e = m a s s a M a s s a   m o l a r × V o l u m e

M a s s a = m o l a r i a d e × m a s s a   m o l a r   × v o l u m e

= 0,072 × 10 - 5   M   × 294   g . m o l - 1   × 0,260   L  

= 0,055   m g

Assim, a massa de  K 2 C r 2 O 7   na solução final é 0,055   m g  .

Resposta

  1. 0,072 × 10 - 5   M .
  2. 0,055   m g .
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

G.13 (a) Que volume de uma solução 0,778 m de N a 2 C O 3 (aq) deveria ser diluído até 150,0 mL com água para reduzir sua concentração a 0,0234 m de N a 2 C O 3 (aq)? (b) Um experimento necessita de 6
Quando uma amostra de 1,850 g de minério de ferro é tratada com 50,0 mL de ácido para formar uma solução de FeCl3. A solução de FeCl3, foi diluída até 100,0 mL e a concentração de íons Fe3+, determina
G.20 Descreva a preparação de cada uma das seguintes soluções, começando com o soluto anidro e água. Use o balão volumétrico indicado: (a) 75,0m L de uma solução 5,0M de N a O H ( a q ) ; (b) 5,0L de
G.19 Que massa (em gramas) do soluto anidro é necessária para preparar: (a) 1,00 L de uma solução 0,125 M de K 2 S O 4 ( a q ) ; (b) 375 mL de uma solução 0,015 m de NaF(aq); (c) 500 mL de uma solução