Um gás está dentro de um cilindro sob pressão atmosférica constante, como ilustrado na Figura 5.4. Quando o gás é submetido a uma reação química específica, ele absorve 824 J de calor de sua vizinhança e tem 0,65 kJ de trabalho pressão- volume realizado por sua vizinhança. Quais são os valores de delta H e delta E nesse processo?

Passo 1

Falaaa galera!!

Nós sabemos que a variação da energia interna é dada por

Q = Δ E * W

Como temos que o gás absorve 824 J, então q = 824 J e W = 0,65 kJ = 650 J. Assim, teremos:

Δ E = Q / W = 824 / 650 = 1,27   J

Como a entalpia é dada pela soma da energia interna com o produto da pressão pelo volume, temos que:

Δ H = 1,27 + 650 = 651,27   J

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)