Enunciado

O gás dióxido de carbono dissolvido em uma amostra de água em um recipiente parcialmente cheio e lacrado entrou em equilíbrio com sua pressão parcial no ar que está acima da solução. Explique o que acontece à solubilidade do CO2 se (a) a pressão parcial do gás dobra por adição de mais CO2; (b) a pressão total do líquido dobra por adição de Nitrogênio.

Passo 1

O item a é bem intuitivo, vamos utilizar a lei de Henry.

s = k . P

Logo percebemos que a solubilidade e a pressão parcial são diretamente proporcionais. Isso significa que se dobrarmos a pressão parcial, também dobraremos a solubilidade.

Passo 2

No item b, a pressão total do líquido aumenta por conta de adição de Nitrogênio. Mas pera aí, neste caso a pressão parcial do dióxido de carbono não muda, nem a concentração do mesmo. Logo, temos que a solubilidade se matêm inalterada.

Resposta

(a) A solubilidade dobra

(b) Se mantem inalterada

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A concentração mínima em massa de oxigênio necessária para os peixes é 4mg/L. (a) Suponha que a densidade da água de um lago seja 1g/mL, e expresse a concentração em partes por milhão (que é equivalen
Calcule a solubilidade em água de (a) ar em 0,80 atm; (b) He em 0,80 atm; (c) He em 36kPa. A temperatura é sempre 20°C e as pressões são as pressões parciais dos gases. Use as informações da Tabela 9.
Um refrigerante foi fabricado por dissolução de C O 2 em 3,6 atm em uma solução que contém flavorizantes e a solução foi selada em latas de alumínio em 20°C. Que quantidade de CO2 está em uma lata de
Um refrigerante foi fabricado por dissolução de CO2 em 4,0 atm em uma solução que contém flavorizantes e a solução foi selada em latas de alumínio em 20°C. Que quantidade (em mols) de CO2 está em uma