Gás de tricloreto de fósforo e gás cloro reagem, formando gás de pentacloreto de fósforo: PCl3(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl5(g). Um recipiente com 7,5 L de gás é preenchido com uma mistura de PCl3(g) e Cl₂(g), que atinge o equilíbrio a 450 K. No equilíbrio, as pressões parciais dos três gases são PCPl3= 0,124 atm, PCl2 0,157 atm e PCl5= 1,30 atm. (a) Qual é o valor de Kp, nessa temperatura? (b) O equilíbrio favorece reagentes ou produtos? (c) Calcule o Kc para essa reação a 450 K.
Passo 1
Partiu?
Então vem comigo!
Como na letra (a) do exercício nos deu a pressão parciais das substâncias e pediu para encontrarmos o Kp, devemos utilizar a fórmula:
Então:
Indo pra (b)!
Passo 2
Para a (b), devemos lembrar que:
Então, como o Kp é maior que 1, logo, podemos concluir que o equilíbrio é favorecido para o sentido dos produtos!
Por fim, indo para a (c)!
Passo 3
Ora, como temos o Kp, precisamos fazer a correlação com o Kc, né?
Lembrando qual é essa correlação:
Então:
Fechamos!
Bora pra próxima questão!