Gás de tricloreto de fósforo e gás cloro reagem, formando gás de pentacloreto de fósforo: PCl3(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl5(g). Um recipiente com 7,5 L de gás é preenchido com uma mistura de PCl3(g) e Cl₂(g), que atinge o equilíbrio a 450 K. No equilíbrio, as pressões parciais dos três gases são PCPl3= 0,124 atm, PCl2 0,157 atm e PCl5= 1,30 atm. (a) Qual é o valor de Kp, nessa temperatura? (b) O equilíbrio favorece reagentes ou produtos? (c) Calcule o Kc para essa reação a 450 K.

Passo 1

Partiu?

Então vem comigo!

Como na letra (a) do exercício nos deu a pressão parciais das substâncias e pediu para encontrarmos o Kp, devemos utilizar a fórmula:

K p = P r e s s ã o P a r c i a l   P r o d u t o s n P r e s s ã o P a r c i a l   R e a g e n t e s n

Então:

K p = ( 1,3 ) 0,124 . ( 0,157 )

K p ≅ 6 7

Indo pra (b)!

Passo 2

Para a (b), devemos lembrar que:

K p > 1   S e   P r o d u t o s n é   m a i o r   q u e   R e a g e n t e s n

K p = 1   S e   P r o d u t o s n é   i g u a l   à   R e a g e n t e s n

K p < 1   S e   P r o d u t o s n é   m e n o r   q u e   R e a g e n t e s n

Então, como o Kp é maior que 1, logo, podemos concluir que o equilíbrio é favorecido para o sentido dos produtos!

Por fim, indo para a (c)!

Passo 3

Ora, como temos o Kp, precisamos fazer a correlação com o Kc, né?

Lembrando qual é essa correlação:

K p = K c R T δ n

R = C o n s t a n t e   i d e a l   d o s   g a s e s = 0,082

T = T e m p e r a t u r a   K

δ n = V a r i a ç ã o   d o   n ú m e r o   d e   m o l s   d o s   p r o d u t o s   e   r e a g e n t e s

Então:

K p = K c R T δ n

67 = K c ( 0,082 ) . ( 450 ) - 1

K c ≅ 2472,3

Fechamos!

Bora pra próxima questão!

Resposta

K p ≅ 6 7

K c = 2 472,3