O gráfico a seguir mostra [ H + ] versus a concentração de uma solução aquosa de uma substância desconhecida. (a) A substância é um ácido forte, um ácido fraco, uma base forte ou uma base fraca? (b) Com base em sua resposta para (a), você pode determinar o valor de pH da solução quando sua concentração for 0,18 M? (c) A linha cortaria o ponto de origem do sistema cartesiano?

Passo 1

Vamos lá!

Analisando o gráfico, podemos ver que, mesmo com o aumento progressivo da concentração da substância desconhecida, a concentração de H + aumenta de maneira progressiva, em formato de uma reta.

Tal comportamento denota um ácido forte.

Um ácido fraco não poderia ser opção, pois, eles de ionizam de uma maneira muito pequena, chegando a um pouco de pouco efetividade, como pode ser visto:

A ionização de um ácido fraco é inversamente proporcional a sua concentração no meio.

Passo 2

Indo para a (b), visto que se trata de um ácido forte, logo, sua ionização será completa, de maneira genérica:

H A + H 2 O H 3 O + = A -

Assim:

H A = H 3 O +

E, lembrando também que:

p H = - l o g ⁡ [ H + ]

Ou seja:

p H = - l o g ⁡ [ 0,18 ]

p H ≅ 0,75

Passo 3

Indo pra (c), podemos ver no gráfico que não é possível da reta corta a origem, pois, com pH sendo 0, a concentração de H + é nula. Abaixo disso, não existe pH negativo, e nem concentrações de H + negativas.

Show de bola! Terminamos!

Bora pra mais uma!

Resposta

  1. Ácido forte
  2. p H = 0,75
  3. A linha não cortaria o ponto de origem