Enunciado

Um grupo de químicos analisou um sal mineral amarelo encontrado no estúdio de um artista renascentista. Quando o ácido clorídrico foi adicionado, o mineral se dissolveu e formou uma solução laranja. O sal original foi dissolvido em água para formar uma solução amarela. A adição de cloreto de bário à solução levou à precipitação de um sólido amarelo. O sólido foi filtrado e a água do filtrado foi eliminada por evaporação. O cloreto incolor restante foi submetido a um teste de chama. Ele deu cor amarela brilhante à chama. Sugira uma fórmula possível para o composto e justifique sua conclusão.

Passo 1

Beem teórica esta, não é?

Mas vamos com muita calma.

Começando pela chama, a sua cor vai depender do elemento. A chama amarela é adquirida quando se queima o sódio, N a + .

Quando adicionamos HCl o mineral se dissolve e forma uma coloração laranja, característica do H N 0 3 :

N a N O 3 + H C l → N a C l + H N O 3

Onde H N O 3 possui uma coloração alaranjada/avermelhada.

Vamos tentar adicionar agora o cloreto de bário:

2 N a N O 3 + B a C l 2 → 2 N a C l + B a ( N O 3 ) 2

Este sólido B a ( N O 3 ) 2 também possui uma coloração amarelada.

Portanto, a fórmula do composto será: N a N O 3 .

Tranquilo?!

Resposta

N a N O 3

Ver Outros Exercícios desse livro