(a) Identifique o ácido e a base de Brønsted-Lowry na reação. (b) identifique o ácido e a base de Lewis na reação.
Passo 1
Beleza, vamos lá!
A questão nos deu uma equação ácido-base genérica do tipo:
⇌
Agora, lembrando que, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, o ácido á espécie que doa um próton hidrogênio, e a base é aquela que recebe.
Analisando a equação, podemos ver que o HCl é o ácido, pois, depois da seta, ela está sem seu próton hidrogênio. A base, por sua vez, é a NH3, pois ela é uma receptou o hidrogênio.
Passo 2
Agora, indo pra (b), devemos lembrar que um ácido de Lewis é aquela espécie que lhe faltam 1 par de elétrons, e a base é a espécie que apresenta 1 par sobrando.
Fazendo a representação de Lewis da molécula, podemos enxergar o par de elétrons sobrando.

Assim, o HCl funciona como um ácido de Lewis e a NH3 como base.
Show! Bora pra próxima questão!
Resposta
- HCl funciona como ácido, pois doa seu próton hidrogênio
- HCl é o ácido de Lewis, pois lhe falta 1 par de elétrons
- NH3 é a base pois possui 1 par de elétrons sobrando.
NH3 funciona como base pois recebe o próton hidrogênio