(a) Identifique o ácido e a base de Brønsted-Lowry na reação. (b) identifique o ácido e a base de Lewis na reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá!

A questão nos deu uma equação ácido-base genérica do tipo:

H C l + N H 3     N H 4 + 1 + C l - 1

Agora, lembrando que, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, o ácido á espécie que doa um próton hidrogênio, e a base é aquela que recebe.

Analisando a equação, podemos ver que o HCl é o ácido, pois, depois da seta, ela está sem seu próton hidrogênio. A base, por sua vez, é a NH3, pois ela é uma receptou o hidrogênio.

Passo 2

Agora, indo pra (b), devemos lembrar que um ácido de Lewis é aquela espécie que lhe faltam 1 par de elétrons, e a base é a espécie que apresenta 1 par sobrando.

Fazendo a representação de Lewis da molécula, podemos enxergar o par de elétrons sobrando.

Assim, o HCl funciona como um ácido de Lewis e a NH3 como base.

Show! Bora pra próxima questão!

Resposta

  1. HCl funciona como ácido, pois doa seu próton hidrogênio
  2. NH3 funciona como base pois recebe o próton hidrogênio

  3. HCl é o ácido de Lewis, pois lhe falta 1 par de elétrons
  4. NH3 é a base pois possui 1 par de elétrons sobrando.