A ilustração a seguir mostra a sobreposição de dois orbitais híbridos que formam a ligação em um hidrocarboneto. (a) Qual dos seguintes tipos está se formando: (1) C-C sigma, (ii) C-C pi, ou (iii) C-H sigma?: (b) Qual das alternativas a seguir poderia representar o hidrocarboneto: (i) CH4 (ii) C2H6 (iii) C2H4 ou (iv) C2H2? [Seção 9.6]

Passo 1
Faaala, galera!!! Em (a), precisamos antes de tudo, observar o desenho. Bom, se olharmos bem, há duas pontas sendo conectadas por uma ligação com uma bolinha no meio, certo? Se lembrarmos no que aprendemos na seção 9.6, temos que os orbitais de dois átomos de carbono quando ligados, se sobrepõem, formando essa bolinha mais escura roxa. Assim, podemos dizer que há uma ligação simples (sigma) entre dois carbonos. Além disso, vemos outras duas nuvens em volta de cada uma das duas pontas, que são a representação dos hidrogênios. Logo, em (b), podemos dizer que a fórmula química dessa representação é C2H4.
Resposta
a) Ligação sigma entre dois carbonos.
b) C2H4.