Enunciado

Indique para cada uma das seguintes afirmações se ela se aplica a E c é l u l a ° , a E c é l u l a , a ambos ou a nenhum dos dois.

  1. Diminui quando a reação da célula avança;
  2. Se altera com a temperatura;
  3. Dobra, quando os coeficientes da equação dobram;
  4. Pode ser calculada a partir de K;
  5. É uma medida de quão distante está a reação do equilíbrio. Justifique suas respostas.

Passo 1

Bora começar mais uma guerreiros !

Na letra A, quando uma reação avança nós temos mais produtos do que reagentes.

Vamos olhar como o padrão se relaciona com as concentrações das espécies:

E c é l u l a = E c é l u l a ° - R T n F . ln ⁡ Q

Onde:

n = n ú m e r o   d e   e l é t r o n s ;

C o n s t a n t e   d e   F a r a d a y   F = 9,6485 × 10 4 C m o l

Q u o c i e n t e   d a   r e a ç ã o : Q = [ P r o d u t o s ] [ R e a g e n t e s ]

Quando aumentamos os produtos e diminuímos os reagentes, Q aumenta. Se Q aumenta, o ln diminui e, consequentemente, o potencial da célula!

Por esta equação também podemos perceber E c é l u l a vai depender da temperatura! No entanto, o potencial padrão também vai variar de acordo com a temperatura das solução onde as espécies estão inseridas.

Passo 2

Na letra C, ainda olhando a equação acima, podemos perceber que nenhum dos dois estão relacionados aos coeficientes estequiométricos da reação!

Quanto à letra D, podemos destacar mais uma relação que podemos usar :

E c é l u l a ° = R T n F . ln ⁡ K

Sendo assim, o potencia padrão da célula pode ser calculado a partir de K!!

Para finalizar vamos fazer a letra E, ok?!

Quando a reação prossegue para a direita, as concentrações de reagentes diminuem e as concentrações de produtos aumentam. Desse modo, o potencial da célula diminui, como vimo na letra A, e se torna zero no equilíbrio.

Assim, no equilíbrio o potencial da célula será zero.

Sendo assim, E c é l u l a é uma medida do quão distante está a reação do equilíbrio!

E finalizamos mais essa galerinhaa!

Resposta

  1. E c é l u l a : D i m i n u i ;
  2. A m b a s ;
  3. N e n h u m ;  
  4. E c é l u l a ° ;
  5. E c é l u l a .
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Prediga o potencial padrão da célula e calcule ∆ G ° para a reação: 3 Z n ( s ) + 2 B i a q 3 + → 3 Z n a q 2 ++ 2 B i ( s ) ; 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) em solução ácida; 2 H 2 ( g ) + O
Determine o potencial das seguintes células
Use os dados do Apêndice 2B e o valor do potencial da semirreação F 2 g + 2 H + a q + 2 e - → 2 H F ( a q ) , E ° = + 3,03V , para calcular o valor de Ka de HF.
Preparou-se uma solução por dissolução de 1 mol de C u ( N O 3 ) 2 , N i ( N O 3 ) 2 e A g N O 3 em 1,0 L de água. Use somente os dados do Apêndice 2B para identificar os metais (se houver algum) que