Responde Aí

Enunciado

Iodo é um agente oxidante comum, frequentemente usado como íon triiodeto, I 3 - . Suponha que, na presença de H C l ( a q ) , 25,00   m L de uma solução 0,120   M   em triiodeto em água reagem completamente com 30,00   m L de uma solução que contém 19,0   g . L - 1 de um composto iônico de estanho e cloro. Os produtos são íons iodeto e outro composto de estanho e cloro. O reagente contém 62,6 % em massa de estanho. Escreva uma equação balanceada para a reação.

Passo 1

O composto reagente é formado de estanho e cloro. A massa do estanho é 62,6 % da massa total do composto. A Massa de cloro é a diferença entre a massa total do composto e a massa de estanho.

Etapa I: Cálculo do cloro em massa:

Suponha que a massa total do composto seja  100,0   g . A massa de estanho é  62,6 % da massa total. Então, massa de estanho é  62,6   g .

Cálculo da massa de cloro:

m c l o r o = m t o t a l - m e s t a n h o = 100,0   g - 62,6   g = 37,4   g

Portanto, a massa de cloro é  37,4   g .

Passo 2

Etapa II: Cálculo do número de mol de estanho e cloro:

Cálculo do número de moles de estanho:

n e s t a n h o = m e s t a n h o M M e s t a n h o = 62.6   g 118,71   g . m o l - 1 = 0,527   m o l

Portanto, o número de moles de estanho é  0,527   m o l .

Cálculo do número de moles de cloro:

n c l o r o = m c l o r o M M c l o r o = 37,4   g 35,45   g . m o l - 1 = 1,06   m o l

Portanto, o número de mols de cloro é  1,06   m o l .

Passo 3

Etapa III: Divida o número de mol de um componente pelo outro para saber qual a relação entre os eles.

1,06   m o l 0,527   m o l ≅ 2

Portanto a relação entre o os componentes são de 1 mol de estanho para 2 mols de cloro. Logo a fórmula do composto é  S n C l 2 .

Passo 4

A reação entre triiodeto e  S n C l 2   é uma reação redox, pois o iodo no triiodeto é reduzido para íon iodeto. Portanto, o estanho deve ser oxidado. Mas sabemos que os possíveis estados de oxidação do estanho são  + 2 e + 4 . Como o composto de estanho reagente contém um estado de oxidação de  + 2 , o estado de oxidação do produto deve ser  + 4 . Portanto, o lado do produto estanho e cloro devem ser  S n C l 4 . Logo, a reação redox balanceada é:

I 3 - a q + S n C l 2 a q + 2   C l - a q → 3   I - a q + S n C l 4 ( a q )

Resposta

I 3 - a q + S n C l 2 a q + 2   C l - a q → 3   I - a q + S n C l 4 ( a q )

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