Enunciado

Os íons haleto podem ser depositados em um ânodo de prata por meio da reação

A g ( s )   + X -   - >   A g X ( s ) +   e -  

(a) Se 1,00 105 mol L1 for empregado como critério para a remoção quantitativa, seria teoricamente viável separar Br de I por meio do controle do potencial do ânodo em uma solução com concentração inicial de cada íon de 0,250 mol L1? (b) A separação do Cl do I seria teoricamente viável em uma solução com concentração inicial de cada íon de 0,250 mol L1? (c) Se a separação for viável tanto em (a) quanto em (b), que faixa de potencial do ânodo (versus ESC) deveria ser empregada?

Passo 1

Este problema ilustra um método pelo qual podemos calcular a quantidade de Fe(II) em uma incógnita por meio de uma reação de complexação adicionando um excesso do ligante. Como já temos a concentração das soluções padrão de Fe(II), podemos plotá-las diretamente contra suas leituras de absorbância correspondentes em um gráfico de absorbância mostrado abaixo:

Isso nos dá um valor da inclinação, m=0.0395 e a interceptação, b=-0.001

b) A partir do gráfico, podemos então formular a equação da reta.

A 510 ​ = 0.039 5 c F e ( I I ) ​ − 0.001

Passo 2

c) Para calcular o desvio da inclinação e do intercepto, primeiro temos que calcular alguns parâmetros estatísticos. O desvio padrão das leituras de absorbância pode ser calculado diretamente usando uma calculadora ou planilha que fornece o valor, s=0.0033. Além disso, usando o mesmo método, também podemos calcular o desvio de y em relação a x, dando-nos o valor de S x x = 926

Podemos então calcular o desvio da inclinação e do intercepto.

s m = s ² S x x = 0.033 ² 926 = 1.1 ∙ 1 0 - 4

s b = s ∙ 1 N - ( Σ x ) ² / ( Σ ( x ² ) )   = 2.7 ∙ 1 0 - 3

  Σ   x = 4.00 + 10.00 + 16.00 + 24.00 + 32.00 + 40.00 = 126

Σ ( x ² ) = 4.00 ² + 10.00 ² + 16.00 ² + 24.00 ² + 32.00 ² + 40.00 ² = 3572

N   =   6

Resposta

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