Que íons (em que E é um elemento) têm a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) [Xe]; (b) [Xe]; (c) [Kr]; (d) [Ar]?
Passo 1
Falaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo!!!!!!!
Bora resolver mais uma questão!?
Primeiro precisamos entender o que é a camada de valência, é a camada mais externa de um átomo. E encontramos por meio da distribuição eletrônica pelo Diagrama de Linus Pauling.
A distribuição começa por 1 s2 e segue pelas retas seguintes:
Para saber a distribuição eletrônica de um elemento usamos seu número atômico, e fazemos a distribuição até atingir o número atômico () que se refere ao número de elétrons.
Podemos escrever a distribuição eletrônica também utilizando o gás nobre anterior, por exemplo para o :
: :
O hélio () é o gás nobre anterior, ele tem ou seja sua distribuição eletrônica é .
Usando isso para fazer a distribuição eletrônica do oxigênio:
Mas para que isso????
Bom, nem todo elemento que iremos fazer a distribuição eletrônica terá número atômico pequeno como por exemplo o índio () com sua distribuição ficaria:
Quando o elemento que estamos trabalhando não está neutro, iremos ajudar a distribuição de acordo com sua carga, ou seja, se for positiva vamos diminuir os elétrons e se for negativa aumentar.
Passo 2
(a) O número atômico do xenônio é temos mais elétrons da camada e mais dois elétrons da carga , então:
Consultando a tabela periódica, temos
Passo 3
(b) O número atômico xenônio é temos mais 19 elétrons da camada e mais dois elétrons da carga , então:
Consultando a tabela periódica, temos
Passo 4
(c) O número atômico do criptônio é temos mais elétrons da camada e mais dois elétrons da carga , então:
Consultando a tabela periódica, temos
Passo 5
(d) O número atômico argônio é temos mais elétrons das camadas e mais dois elétrons da carga , então:
Consultando a tabela periódica, temos
Como foi????
Bora resolver mais uma!!!!?