Enunciado

Kc = para o equilíbrio SO2(g) + ½O2(g) ↔ SO3(g) a 727°C é 16,7. Calcule Kp a esta temperatura.

Passo 1

Para calcular Kp em função de Kc, temos a seguinte relação:

Kp = Kc. (RT)∆n, Onde ∆n é a variação dos mols gasosos entre os produtos e os reagentes, R é a constante dos gases e T é a temperatura da reação.

Provando essa relação:

Pensando em uma reação genérica: aA(g) + bB(g) ↔ cC(g) + dD(g)

K c =   C c .   D d A a . B b

Considerando os gases como ideais, temos:

P V = n R T → P =   n V . R T → P x = X . R T → X =   P x R T

Substituindo em Kc,

K c =   P C R T c .   P D R T d P A R T a . P B R T b =   P C c .   P D d P A a . P B b   .   R T a + b - ( c + d ) = K p   .   ( R T ) - ∆ n

K p = K c .   ( R T ) ∆ n

Passo 2

Substituindo os valores, temos: SO2(g) + ½O2(g) ↔ SO3(g)

Lembrando de usar a temperatura em Kelvin e o R no S.I. (8,314 J/Mol.K)

K p = 16,7 . 8,314.1000 1 - 3 2 = 16,7 . 8314 - 1 2 =   0,183

Resposta

Kp = 0,183

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