Em um laboratório de nanotecnologia, você pode manipular átomos isolados. Os átomos da esquerda são de silício (massa molar 28 g . m o l - 1 ) e os da direita são de lítio (massa molar 7 g . m o l - 1 ). Quantos átomos de lítio teriam de ser adicionados ao prato da direita para que as massas fossem iguais nos dois pratos?

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para resolvermos o nosso exercício, antes temos que lembrar da relação de Avogadro:

1   m o l - 6,022 × 10 23   e s p é c i e s

Pela imagem, nós temos 7 átomos de silício na balança da esquerda, vamos ver o quanto eles pesam:

1   m o l   d e   S i l í c i o - 6,022 × 10 23   á t o m o s - 28 g

7   á t o m o s - X g

Pela Regra de três:

X = 196 6,022 × 10 23 g

Show, aqui nós não vamos terminar essa conta, pois ela vai ser simplificada no final, beleza?

Passo 2

Beleza galera, agora vamos ver quantos átomos de lítio nós vamos precisar:

1   m o l   d e   A s t a t o - 6,022 × 10 23   á t o m o s - 7 g

Y   á t o m o s = 196 6,022 × 10 23 g

Pela Regra de três:

Y = 196 6,022 × 10 23 × 6,022 × 10 23 7

Y = 196 7 = 28   á t o m o s

Resposta

28   á t o m o s