Enunciado

Lance no mesmo conjunto de eixos as linhas da Equação de Clausius-Clapeyron para ∆ H v a p = 15   k J ,   20   k J ,   25   k J   e   30   k J . A pressão de vapor de um líquido é mais sensível a variações de temperatura quando ∆ H v a p é pequeno ou grande? Explique nossa conclusão.

Passo 1

Esta é bem tranquilinhaa !

A pressão do vapor é mais sensível a variações de temperatura quando ∆ H v a p é pequeno.

Quando isso acontece indica que nós precisamos de pouca energia para volatilizar a amostra, o que significa que as forças intermoleculares são mais fracas.

Portanto, esperamos que a pressão do vapor seja afetada mais dramaticamente por pequenas mudanças de temperatura.

E á só isso !!

Resposta

∆ H v a p   p e q u e n o   !

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9. O ponto de ebulição normal do iodo-metano, CH3I, é 42,43°C e sua pressão de vapor, em 0,00°C é 140 Torr. Calcule (a) a entapia padrão de vaporização do iodo-metano; (b) a entropia padrão de vaporiz