Uma lata de aerossol em spray com um volume de 250 mL contém 2,30 g de gás de propano (C3H8) como propelente. (a) Se a lata está a 23 °C, qual é a pressão na lata? (b) Que volume o propano ocuparia nas CPTP? (c) O rótulo da lata diz que, quando exposta a temperaturas acima de 130 °F. a lata pode provocar explosão. Qual é a pressão na lata a essa temperatura?
Passo 1
Faaala, galera!!! Aqui, faremos o mesmo procedimento das duas questões anteriores.
Sabemos que a equação geral dos gases é:
Fora isso, temos que V = 250 mL = 0,250 L e T = 23+273 = 300 K. Além disso, temos que a massa do tanque é de 2,30 g, e a massa molar do propano pode ser dada por:
M = 3*12+8 = 26+8 = 44 g/mol. Logo, teremos que
Por fim, conseguimos encontrar a pressão do gás:
Logo, teremos que
Passo 2
Em b, queremos o volume que o propano ocuparia nas CPTP. Temos que, em CPTP, a temperatura é de T = 0° = 273,15 K e a pressão, de P = 100.000 Pa = 0,9869 atm. Além disso, sabemos que, como encontramos no Passo 1, n = 0,052 mols. Teremos, então:
Prontinho, o volume seria de 1,18 L.
Passo 3
Na letra c, teremos que T = 130°F = 327,6 K, V=0,250 mL, n=0,052 mols. Logo, teremos:
Logo,
, aproximadamente.
Resposta
a) Aproximadamente 5,2 atm;
b) Aproximadamente 1,2 L
c) Aproximadamente 5,6 atm.