Uma lata de aerossol em spray com um volume de 250 mL contém 2,30 g de gás de propano (C3H8) como propelente. (a) Se a lata está a 23 °C, qual é a pressão na lata? (b) Que volume o propano ocuparia nas CPTP? (c) O rótulo da lata diz que, quando exposta a temperaturas acima de 130 °F. a lata pode provocar explosão. Qual é a pressão na lata a essa temperatura?

Passo 1

Faaala, galera!!! Aqui, faremos o mesmo procedimento das duas questões anteriores.

Sabemos que a equação geral dos gases é:

P V = n R T

Fora isso, temos que V = 250 mL = 0,250 L e T = 23+273 = 300 K. Além disso, temos que a massa do tanque é de 2,30 g, e a massa molar do propano pode ser dada por:

M = 3*12+8 = 26+8 = 44 g/mol. Logo, teremos que

n = 2,30 / 44 = 0,052   m o l s

Por fim, conseguimos encontrar a pressão do gás:

P * 0,250 = 0,052 * 0,082 * 300

Logo, teremos que

P = 5,1168   a t m

Passo 2

Em b, queremos o volume que o propano ocuparia nas CPTP. Temos que, em CPTP, a temperatura é de T = 0° = 273,15 K e a pressão, de P = 100.000 Pa = 0,9869 atm. Além disso, sabemos que, como encontramos no Passo 1, n = 0,052 mols. Teremos, então:

P V = n R T

0,9869 * V = 0,052 * 0,082 * 273,15

V = 1,18   L

Prontinho, o volume seria de 1,18 L.

Passo 3

Na letra c, teremos que T = 130°F = 327,6 K, V=0,250 mL, n=0,052 mols. Logo, teremos:

P V = n R T

P * 0,250 = 0,052 * 0,082 * 327,6

Logo,

P = 5,6   a t m , aproximadamente.

Resposta

a) Aproximadamente 5,2 atm;

b) Aproximadamente 1,2 L

c) Aproximadamente 5,6 atm.