Uma linha violeta é observada em 434 nm no espectro do átomo de hidrogênio. Determine os níveis de n para as energias inicial e final do elétron durante a emissão de energia que corresponde a essa linha espectral.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo!!!!!!!

Bora resolver mais uma questão!?

Para essa questão iremos usar:

v = R 1 n 1 2 - 1 n 2 2

v = c λ

Passo 2

Vamos começar calculado a frequência:

v = 3 × 10 8 423 × 10 - 9

v = 7,092 × 10 1 4   H z

Passo 3

Isolando n 2 :

1 n 1 2 - 1 n 2 2 = v R

1 n 2 2 = 1 n 1 2 - v R

n 2 = 1 1 n 1 2 - v R 2

Passo 4

Vamos usar n 1 = 2 , pois 102,6   n m   encontra-se na série de Balmer como mostra a Figura 1A.10 na página 7.

n 2 = 1 1 2 2 - 7,092 × 10 14 3,29 × 10 15 2

n 2 = 5,389 ≈ 5

Como foi????

Bora resolver mais uma!!!!?

Resposta

n 1 = 2   e   n 2 = 5