Enunciado

A massa molar dos átomos de boro de uma amostra natural é 10,81 g m o l . Sabe-se que a amostra contém 10 B (massa molar 10,013 g m o l ), e 11 B (massa molar 11,093 g m o l ). Quais são as abundâncias percentuais dos dois isótopos?

Passo 1

Boom galera, antes de saber a proporção precisamos descobrir como calcular a massa molar média da amostra.

Para isso nós levamos em consideração a proporção de cada isótopo com suas respectivas massas molares:

M m é d i a = p r o p o r ç ã o B o r o - 10 × M B o r o - 10 + p r o p o r ç ã o B o r o - 11 × M B o r o - 11

Assumindo que a proporção do Boro – 10 é x:

p r o p o r ç ã o B o r o - 10 = x

p r o p o r ç ã o B o r o - 11 = 100 - x

Agora é só substituir:

10,81 g m o l = x 100 × 10,013 g m o l + 100 - x 100 × 11,093 g m o l

Resolvendo:

x = 26,2 %

Sendo assim:

p r o p o r ç ã o B o r o - 10 = 26,2 %

p r o p o r ç ã o B o r o - 11 = 100 - 26,2 % = 73,8 %

Esta foi fácil, não foi?

Resposta

p r o p o r ç ã o B o r o - 10 = 26,2 % ;

p r o p o r ç ã o B o r o - 11 = 73,8 % .

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