Qual membro de cada par tem as forças de dispersão intermoleculares mais intensas?

(a) Br2 ou O2,

(b) CH3-CH2-CH2-CH2-SH ou CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-SH,

(c) CH3-CH2-CH2-Cl ou (CH3)2-CHCI.

Passo 1

Faaala, galera!!!

Em (a), temos o caso de Br2 ou O2. O Br2 tem maior força de dispersão intermolecular, pelo fato de apresentar um tamanho maior de molécula, já que está em um período maior na tabela periódica quando comparado com o O2, apresentando também um maior peso molecular e número de elétrons. Logo, o Br2 apresenta força de dispersão maior.

Passo 2

Em (b), tanto como em (a), a molécula maior apresentará força de dispersão intermolecular maior. Sendo assim, o CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-SH tem maior força de dispersão.

Passo 3

Por fim, em (c), podemos dizer que ambas as moléculas apresentam a mesma fórmula molecular. Sendo assim, apresentam também o mesmo peso molecular. Quando isso acontece, a gente precisa pensar em como estas moléculas estão estruturadas. Como nós temos um bloco de carbonos em (CH3)2, podemos dizer que a repulsão entre os carbonos neste caso é maior. Sendo assim, a molécula que tem mais força de dispersão intermolecular é a de CH3-CH2-CH2-Cl.

Resposta

a) Br2.

b) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-SH.

c) CH3-CH2-CH2-Cl.