Enunciado

O metal alumínio reage com gás cloro para produzir cloreto de alumínio. Em uma preparação, 255 g de alumínio foram postos em uma vasilha fechada contendo 535 g de gás cloro. Após o término da reação, obteve-se 300 g de cloreto de alumínio. (a) Escreva a reação balanceada da reação. (b) Que massa de cloreto de alumínio poderia ser produzida por esses reagentes? (c) Qual é o rendimento percentual do cloreto de alumínio?

Dados: M M   A l = 27   g / m o l

M M   C l 2 = 71   g / m o l

M M   A l C l 3 = 1 33 , 5   g / m o l

Passo 1

(a)O alumínio em sua forma metálica se trata do alumínio puro, A l   ( s ) . O gás cloro, nada mais é que a molécula formada por dois átomos de cloro, C l 2   ( g ) . Eles reagem gerando o sal cloreto de alumínio, A l C l 3   ( s ) . A reação balanceada será:

2   A l   s + 3   C l 2   g → 2   A l C l 3   ( s )

Passo 2

(b)Precisamos avaliar quem é o reagente limitante e o reagente em excesso. Pelas seguinte regra de três confirmamos quem é quem:

∴ x ≅ 1006   g   C l 2

Aqui já determinamos que a massa necessária pra reagir com 255 g de alumínio metálico é de 1006 g de cloro gasoso.

Não temos tudo isso de cloro (apenas 535 g), logo, C l 2 será nosso reagente limitante, e vamos trabalhar com ele pra determinar a massa de cloreto de alumínio que pode ser obtida. Pela seguinte regra de três, determinamos:

∴ m = 670,6   g   A l C l 3  

Passo 3

O rendimento da reação será a quantidade obtida, sobre a quantidade estequiometricamente possível de obter, vezes 100% Teremos:

%   A l C l 3 = 300 670,6 ∙ 100 % = 44,7 %

Resposta

(a) 2   A l   s + 3   C l 2   g → 2   A l C l 3   ( s )

(b) ∴ m = 670,6   g   A l C l 3  

(c) %   A l C l 3 = 44,7 %

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

O aquecimento de pedra calcária , que é principalmente C a C O 3 , produz dióxido de carbono e cal, C a O , pela reação C a C O 3 s → C a O s + C O 2 ( g ) . Se a decomposição térmica de 42,73g de C a
Boro solido pode ser extraído do oxido de boro solido por reação com metal de magnésio em temperatura alta. Um produto secundário é o oxido de magnésio solido.(a) Escreva uma equação balanceada para a
O estimulante do café e do chá é a cafeína, uma substancia cuja massa molar é 194g . m o l - 1 .Na queima de 0,376g de cafeína formam-se 0,682 g de dióxido de carbono, 0,174g de água e 0,110g de nitro
O nitrato de cobre (II) reage com hidróxido de sódio para produzir um precipitado azul pálido de hidróxido de cobre (II). (a) Escreva a equação iônica simplificada da reação. (b) Calcule a massa máxim
Tricloreto de fósforo, P C l 3 é produzido na reação do fosforo branco , P 4 , com cloro: P 4 s + 6 C l 2 g → 4 P C l 3 ( g ) A reação de 51,24 gd eP 4 com excesso de cloro forneceu 203,2g de P C l 3