Uma mistura de 0,2000 mol de CO₂, 0,1000 mol de H₂ e 0,1600 mol de H₂O é colocada em um recipiente de 2,000 L. O seguinte equilíbrio é estabelecido a 500 K:
CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g)
- Calcule as pressões parciais iniciais do CO₂, do H₂ e da H₂O. (b) No equilíbrio, = 3,51 atm. Calcule as pressões parciais de CO₂, de H₂ e de CO no equilíbrio. (c) Calcule o Kp, da reação. (d) Calcule o Kc da reação.
Passo 1
Bora então galera!
Na (a), a questão nos pede a pressão parcial inicial dos componentes.
Lembrando que, de acordo com a Lei de Dalton, podemos relacionar a pressão parcial com a fração molar de cada molécula:
Entretanto, a questão não nos forneceu a pressão total do sistema!
Mas, não se desespere! Podemos utilizar a equação de Clapeyron para encontrá-la!
Assim, temos:
Agora, basta encontrarmos as pressões parciais iniciais!
Repetindo o mesmo procedimento com as demais substâncias, encontraremos:
Show! Bora pra (b)!
Passo 2
Indo pra (b), agora, nós devemos encontrar as pressões parciais após o equilíbrio! Com isso, precisamos construir nossa tabela para relacionarmos as pressões iniciais e finais de cada substância:

Lembrando que reagente “perde” e produto “ganha” em proporção ao número de mols da reação química!

Como o exercício já nos deu a pressão final de H2O, vamos inseri-la:

Agora, devemos fazer a relação da pressão inicial com a variação:

Então, nós temos:
Agora, fazendo pras demais pressões finais, nós teremos:
Beleza! Agora bora pra (c)!
Passo 3
Na (c), devemos lembrar que:
Então, nós temos:
Por fim, indo pra (d)!
Passo 4
Agora, devemos lembrar que:
Assim, se analisarmos a equação, podemos ver que a variação do número de mols dos reagentes com os produtos é zero. Ou seja:
Boaa! Conseguimos!
Bora pra próxima!
Resposta
- = 0,11