Uma mistura de 1,374 g de H₂ e 70,31 g de Br₂ é aquecida em um recipiente de 2,00 L a 700 K. Essas substâncias reagem da seguinte maneira:

H₂(g) + Br₂(g) = 2HBr(g)

No equilíbrio, descobre-se que o recipiente contém 0,566 g de H₂. (a) Calcule as concentrações de H₂, de Br₂ e do HBr no equilíbrio. (b) Calcule K c

Passo 1

Eae, bora começar!

Como a questão nos deu as massas iniciais dos reagentes, podemos então encontrar a molaridade cada um por meio das equações:

M o l s = M a s s a M a s s a   M o l a r           M o l a r i d a d e = M o l s V o l u m e

Assim, temos suas molaridades:

M H 2 = 0 , 34   m o l / l

M B r 2 = 0,22   m o l / l

Além disso, a questão nos deu indiretamente a molaridade final de H2, pois basta repetir o mesmo processo para encontrá-la:

M H 2 E q u i l í b r i o = 0 , 14

Agora, basta fazermos nossa tabelinha para relacionarmos as substâncias antes e após o equilíbrio:

Agora, vamos adicionar a variação dos reagentes e produto:

Por fim, vamos relacionar com a concentração final:

Então, relacionando a concentração final e inicial do H2:

0,34 - x = 0,14

x = 0,2

Assim:

B r 2 = 0,02   m o l / l

H B r = 0,4   m o l / l

Beleza! Agora que achamos todas as concentrações molares no equilíbrio, bora pra (b)!

Passo 2

Como nós já temos a centração após alcançar o equilíbrio das substâncias, basta nós adicionarmos na fórmula da constante de equilíbrio!

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

K c = 0,4 2 0,02 . [ 0.14 ]

K c = 54,14

Show!

Bora pra mais uma!

Resposta

  1. H 2 = 0 , 14
  2. B r 2 = 0,0 2

    H B r = 0 , 4

  3. K c ≅ 54,14