Uma mistura de 1,374 g de H₂ e 70,31 g de Br₂ é aquecida em um recipiente de 2,00 L a 700 K. Essas substâncias reagem da seguinte maneira:
H₂(g) + Br₂(g) = 2HBr(g)
No equilíbrio, descobre-se que o recipiente contém 0,566 g de H₂. (a) Calcule as concentrações de H₂, de Br₂ e do HBr no equilíbrio. (b) Calcule
Passo 1
Eae, bora começar!
Como a questão nos deu as massas iniciais dos reagentes, podemos então encontrar a molaridade cada um por meio das equações:
Assim, temos suas molaridades:
Além disso, a questão nos deu indiretamente a molaridade final de H2, pois basta repetir o mesmo processo para encontrá-la:
Agora, basta fazermos nossa tabelinha para relacionarmos as substâncias antes e após o equilíbrio:
Agora, vamos adicionar a variação dos reagentes e produto:
Por fim, vamos relacionar com a concentração final:
Então, relacionando a concentração final e inicial do H2:
Assim:
Beleza! Agora que achamos todas as concentrações molares no equilíbrio, bora pra (b)!
Passo 2
Como nós já temos a centração após alcançar o equilíbrio das substâncias, basta nós adicionarmos na fórmula da constante de equilíbrio!
Show!
Bora pra mais uma!