Uma mistura de metano, , e acetileno , ocupa um certo volume a uma pressão total de 63 torr. A amostra é então queimada, produzindo e . Coleta-se apenas o e verifica-se que sua pressão é de 96 torr no mesmo volume e a mesma temperatura que a mistura original. Qual a fração molar do gás correspondente ao metano?
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:
Agora vamos montar a equação química que diz o enunciado:
Passo 2
Galera, para esse exercício precisamos ter um pouco de maldade, rsrsrs! Vamos achar a fração molar, através das pressões parciais, vamos utilizar a equação química:
Sabemos que a pressão da mistura de equivale a 63 torr, beleza! E sabemos também que a pressão do equivale a 96 torr, o interessante de tudo, é que podemos equacionar para achar a pressão parcial da água, como? No próximo passo...
Passo 3
Para avançarmos na questão, precisamos entender porque a água está sendo removida. Mas, para isso, existem duas respostas, a primeira: caso não fosse negativo, a pressão ficaria negativa, sabemos que por conceito isso não existe. A segunda resposta é que quanto maior a formação de menor será a formação de água, show?
Passo 4
Agora, vamos realizar a álgebra matemática
Essa é a pressão parcial da água!
Passo 5
Com todas essas informações, podemos encontrar a fração molar do , que vai ser, levando em consideração que todo foi convertido em .
A nível de curiosidade podemos calcular a fração molar do para sabermos se realmente a soma das frações molares seja resultante a 1, veja:
Prontinho, fazendo um arredondamento, sabemos que a “curiosidade” faz sentido!
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!