Qual é a molalidade da acetona, C 3 H 6 O , em solução em água na qual a fração molar do composto é 0,112?

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para começarmos, vamos lembrar aqui a fórmula de molalidade que será utilizada:

b s o l u t o = q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l m a s s a   d e   s o l v e n t e   ( k g )

b s o l u t o = n s o l u t o m s o l v e n t e

Beleza, o enunciado nos diz que a fração molar do composto é 0,112. O que isso quer dizer?

Significa que se a gente pegar a quantidade de mols do soluto e dividir pela quantidade de mols do solvente, teremos 0,112:

n s o l u t o n s o l v e n t e = 0 , 11 2

Beleza, agora, vamos fazer um pequeno ajuste na nossa fórmula da molalidade. Se liga, vamos pegar aqui a relação de molaridade:

n = m M M

Se a gente isolar a massa:

m = n × M M

Substituindo na fórmula da molalidade:

b s o l u t o = n s o l u t o m s o l v e n t e

b s o l u t o = n s o l u t o n s o l v e n t e × M M s o l v e n t e

Pelo enunciado, vamos ter o solvente como a água ( M M = 18,01 g / m o l ) :

b s o l u t o = 0 , 11 2 18,01 = 0,0 0622 m

Resposta

b s o l u t o = 0,0 0622 m