Enunciado

Neste capítulo, todos os valores calculados para o pH e o pOH devem ser arredondados para duas casas decimais, salvo instruções em contrário.

Considerar as curvas de titulação de NaOH 0,10 mol L–1 e NH3 0,010 mol L–1 com HCl 0,10 mol L–1.

(a) Aponte sucintamente as diferenças entre as curvas para as duas titulações.

(b) Sob que aspecto as duas curvas serão indistinguíveis?

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a).

Vamos começar considerando a curva de titulação de 0,10   M   N a O H versus 0,10   M   H C l :

Show, agora, vamos considerar a curva de titulação 0,10   M   N H 3 versus 0,10   M   H C l

Se a gente comparar, vamos ver que o p H inicial da solução de N a O H vai ser maior que a solução contendo N H 3 .

Com a adição de H C l na solução de N H 3 , isso faz com que haja um rápido decréscimo do p H da solução de N H 3 , resultando no nivelamento da parte média da titulação, se tornando constante.

Porém, com a adição de H C l à solução de N a O H , gera uma um decréscimo gradual do p H da mesma, quase de forma linear até o ponto de equivalência.

Passo 2

Show, agora vamos para a letra (b):

O p H da solução pode ser determinado pela presença do excesso de titulante além do ponto de equivalência. Com isso, a curva se torna idêntica nessa região.

Resposta

D e s e n v o l v i m e n t o

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Indicar se uma solução aquosa dos seguintes compostos é ácida, neutra ou básica. Explique sua resposta: N H 4 O A c K N O 2 K N O 3 K H C 2 O 4 K 2 C 2 O 4 K 2 H A s O 4 K H 2 A s O 4 K 3 A s O 4
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deC_6 H_4 ( C O O H )_2 .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deH_3 A s O_3 .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) :N a H_2 P O_3 .
Proporcionar um indicador adequado para as titulações baseadas nas seguintes reações; usar 0,05m o lL - 1 se for necessária a concentração no ponto de equivalência. H 2 T + 2 N a O H → N a 2 T + 2 H 2