Enunciado

Neste capítulo, todos os valores calculados para o pH e o pOH devem ser arredondados para duas casas decimais, salvo instruções em contrário.

Utilizando os dados do Problema 14-10, calcular o pH de uma solução de NaOH 1,00 102 mol L1 a:

*(a) 0 °C.

(b) 50 °C.

(c) 100 °C.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

A concentração do N a O H foi dada por 1,00 × 10 - 2 M . Para calcularmos o p H , vamos usar a relação:

p H + p O H = p K w

p H = p K w - p O H

Beleza, e para calcularmos o valor de p O H , vamos usar a concentração acima do N a O H :

p O H = - log ⁡ p O H

p O H = - log ⁡ 1,00 × 10 - 2 = 2,00

Logo,

p H = p K w - 2,00

Show, relação montada, vamos começar a calcular.

Passo 2

  • T = 0 ° C ,     p K w = 1 4 , 9 4
  • p H = p K w - 2,00

    p H = 14,94 - 2,00 = 12,94

    Passo 3

  • T = 5 0 ° C ,     p K w = 13 , 26
  • p H = p K w - 2,00

    p H = 1 3 , 26 - 2,00 = 1 1 , 26

    Passo 4

  • T = 10 0 ° C ,     p K w = 12 , 31

p H = p K w - 2,00

p H = 1 2 , 31 - 2,00 = 1 0 , 31

Resposta

D e s e n v o l v i m e n t o

Exercícios de Livros Relacionados

Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deH_2 S .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) :N a H S .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deH_3 P O_3 .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deN a_2 H P O_3 .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deH_2 N C_2 H_4 N H_2 .