Enunciado

O nitrato de prata é um reagente caro de laboratório que é usado com frequência na analise quantitativa de íons cloreto.Um estudante está preparando uma análise e precisa de 100,0   m L   de uma solução 0,0750   M   de A g N O 3 a q , mas só encontra cerca de 60   m L de uma solução 0,0500   M   d e   A g N O 3 a q . Em vez de fazer uma nova solução com a concentração exata desejada ( 0,075   M ) , o estudante decide pipetar 50,0   m L da solução existente para um balão de 100,0   m L e adicionar A g N 0 3 sólido puro suficiente para cobrir a diferença, além de agua suficiente para levar o volume de solução resultante a exatos 100,0   m L . Que massa de A g N O 3 solido deve ser adicionada na segunda etapa?

Passo 1

O estudante quer   100,0   m L   de uma solução 0,075   M , com esses dados você consegue calcular o numero de mols de nitrato de prata:

n A g N O 3 = 1   L 1000   m L 100   m L 0,075   m o l . l - 1 = 0,0075   m o l

Como o estudante decidiu pipetar apenas 50,0   m L   da solução a 0,0500   M , podemos calcular o numero de mols que esse estudante pipetou:

n A g N O 3 ' =   1   L 1000   m L 50,0   m L 0,0500   m o l . l - 1 = 0,0025   m o l

Passo 2

De acordo com o enunciado da questão após pipetar 0,0025   m o l   o estudante colocou agua até completar 100,0   m L , ou seja, temos 0,0025   m o l   em 100,0   m L   e queremos ter 0,0075   m o l

Então podemos calcular o numero de mols necessários que faltam para chegarmos na solução desejada:

n f a l t a =   n A g N O 3 -   n A g N O 3 ' = 0,0075   m o l - 0,0025   m o l = 0,0050   m o l

Passo 3

Para calcularmos a massa, vamos usar a relação :

n = m M M

m A g N O 3 =   n f a l t a M M A g N O 3 =   0,0050   m o l 169,87   g . m o l - 1 = 0,85   g

Resposta

m A g N O 3 =   0,85   g  

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