Nitrogênio e oxigênio reagem formando amônia segundo a reação: 1 2 N 2 + 3 2 H 2 ⇌ N H 3               ∆ H = - 46   K J ∙ m o l - 1

Se uma mistura dos três gases estivesse em equilíbrio. Qual seria o efeito sobre a quantidade de N H 3 se ocorresse o seguinte:a) A mistura fosse comprimida b) A temperatura fosse elevada c) Mais H 2 fosse introduzido

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Para resolver esse exercício precisamos ter conhecimento sobre o princípio de Le Châtelier, vamos nessa!

Passo 2

O primeiro a letra a do exercício nos pergunta, o que aconteceria se: a mistura fosse comprimida?Bom, a resposta é muito simples: Se a mistura fosse comprimida, haveria um deslocamento do equilíbrio químico da reação para o sentido de formação de N H 3 .

Passo 3

Agora, vamos para a letra b do exercício, que questiona: se a temperatura fosse elevada?A resposta para essa pergunta seria: Como a reação é edotérmica (absorve calor) devido ao fato que poderemos perceber pela sua entalpia ∆ H = - 46   K J ∙ m o l - 1 , ao aquecer iremos acelerar a formação de N H 3 .

Passo 4

Pra fechar com chave de ouro, vamos resolver a letra c do exercício, que nos pede: e se mais H 2 fosse introduzido

A resposta para esse questionamento seria: Com o aumento das concentrações dos reagentes, o equilíbrio seria deslocado para o lado em que a formação do N H 3 está.E é isso pessoal!

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

Se a mistura fosse comprimida, haveria um deslocamento do equilíbrio químico da reação para o sentido de formação de N H 3 .

Como a reação é edotérmica (absorve calor) devido ao fato que poderemos perceber pela sua entalpia ∆ H = - 46   K J ∙ m o l - 1 , ao aquecer iremos acelerar a formação de N H 3 .

Com o aumento das concentrações dos reagentes, o equilíbrio seria deslocado para o lado em que a formação do N H 3 está.