O óxido de mercúrio (I) se decompõe em mercúrio elementar e oxigênio elementar: 2 Hg₂O(s) ⇌ 4 Hg(l) + O₂(g). (a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para essa reação em termos de pressões parciais. (b) Suponha que você realiza essa reação em um solvente, que dissolve o mercúrio elementar e o oxigênio elementar. Reescreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de molaridades para a reação, usando (solv) para indicar solvatação.
Passo 1
Bora pra (a)!
Primeiro, sabemos que:
E que entram apenas as pressões parciais das entidades do estado gasoso, nós temos:
Bora pra (b)!
Passo 2
Visto que o solvente consegue dissolver o mercúrio elementar e o oxigênio elementar, então:
Lembrando que o reagente não estra pois ele está em seu estado sólido!