O óxido de mercúrio (I) se decompõe em mercúrio elementar e oxigênio elementar: 2 Hg₂O(s) ⇌ 4 Hg(l) + O₂(g). (a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para essa reação em termos de pressões parciais. (b) Suponha que você realiza essa reação em um solvente, que dissolve o mercúrio elementar e o oxigênio elementar. Reescreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de molaridades para a reação, usando (solv) para indicar solvatação.

Passo 1

Bora pra (a)!

Primeiro, sabemos que:

K c = P P r o d u t o s n P R e a g e n t e s n

E que entram apenas as pressões parciais das entidades do estado gasoso, nós temos:

K c = P P r o d u t o s n P R e a g e n t e s n

K c = [ P O 2 ]

Bora pra (b)!

Passo 2

Visto que o solvente consegue dissolver o mercúrio elementar e o oxigênio elementar, então:

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

K c = H g s o l v 4 . [ O 2 S o l v ]

Lembrando que o reagente não estra pois ele está em seu estado sólido!

Resposta

  1. K c = [ P O 2 ]
  2. K c = H g s o l v 4 . [ O 2 s o l v ]