(a) No policloreto de vinila, mostrado na Tabela 12.5, quais ligações têm a menor entalpia média de ligação? (b) Quando submetido a alta pressão e aquecido, o policloreto de vinila converte-se em diamante. Durante essa transformação, que ligações estão mais propensas a serem rompidas primeiro? (c) Empregando os valores de entalpia média de ligação da Tabela 8.4, estime a variação global de entalpia para a conversão de PVC em diamante.
Passo 1
Faaala, galera!!!
Nós temos o seguinte esquema na tabela 12.5 sobre o policloreto de vinila:

Assim, conseguimos entender que as ligações envolvidas são de carbono com hidrogênio e de carbono com cloro, certo??
Bom, como já aprendemos durante todo esse capítulo, a entalpia de ligação é dada pela energia absorvida na quebra de um mol da molécula. Assim eu te pergunto: será que é mais difícil quebrarmos uma ligação de carbono e hidrogênio, ou de carbono e cloro? De carbono e hidrogênio, né? Assim, podemos dizer em (a) que as ligações de C-Cl apresentam a menor entalpia de ligação.
Passo 2
Em (b), teremos o mesmo pensamento que acabamos de entender. Como a entalpia de ligação do C-Cl é menor que do C-H, isso significa que para quebrar uma molécula de C-Cl precisamos de menos energia do que de C-H. Logo, as ligações que estão propensas a serem rompidas primeiro são as de carbono com cloro.
Passo 3
Em (c), precisamos pensar que teremos a transformação do PVC em diamante. Para isso, teremos a quebra da ligação de C-Cl, que tem como entalpia de ligação o valor de 339 kcal/mol, restando as ligações de C-H, com entalpia de 435 kcal/mol. Com isso, nós teremos uma variação de 435-339 kcal/mol, resultando em 96 kcal/mol.
Resposta
a) As ligações de C-Cl apresentam menor entalpia de ligação.
b) C-Cl.
c) 96 kcal/mol.