Enunciado

Ver Outros Exercícios
desse livro

A pressão de vapor da carvona (uma cetona com M=150,2 g m o l - 1 ), um componente do óleo de hortelã, varia com a temperatura, como segue:

Determine (a) o ponto de ebulição normal e (b) a entalpia de vaporização da carvona.

Passo 1

Bora matar essa questão chuchu?

Antes de começarmos vamos fazer a seguinte tabela para resolvermos as duas partes da questão:

Passo 2

Para encontrar o ponto de ebulição normal precisamos apenas analisar a tabela com isso concluímos que a temperatura de ebulição será a última mostrada na primeira linha da tabela:

T = 227,5 ° C

Passo 3

Na parte (B) vamos encontrar a entalpia de vaporização da carvona assim:

- ∆ v a p H R = - 6400 K

∆ v a p H = + 53   K J   m o l - 1

Resposta

T = 227,5 ° C

∆ v a p H = + 53   K J   m o l - 1

Exercícios de Livros Relacionados

A entalpia de fusão do mercúrio é 2,292 kJ m o l - 1 , e o seu ponto d
Que fração da entalpia de vaporização do etanol é consumida na expansã
Quando o benzeno se congela a 5,5 °C, a massa específica passa de 0,87
Que fração da entalpia de vaporização da água é consumida na expansão
A pressão de vapor de uma substância, a 20,0°C, é 58,0 KPa e sua ental