Enunciado

Ver Outros Exercícios
desse livro

A pressão de vapor de uma substância, a 20,0°C, é 58,0 KPa e sua entalpia de vaporização é 32,7 k J   m o l - 1 . Estime a temperatura em que a pressão de vapor é de 66,0 KPa.

Passo 1

E aí chuchu? Vamos resolver essa?

Inicialmente nós precisamos encontrar a expressão que nos fornecerá o valor da temperatura:

p = p * e - X

Temos que:

X = ( ∆ v a p H R ) ( 1 T - 1 T * )

Assim a expressão ficará como:

1 T = 1 T * + R ∆ v a p H ln ⁡ p * p

Passo 2

Com a expressão em mãos podemos jogar os dados que são fornecidos pela questão e encontrar a temperatura:

1 T = 1 29 3 , 2 K + 8,314   J   K - 1 m o l - 1 32700   J   m o l - 1 ln ⁡ 5 8   K P a 66   k P a

T = 296   K = 23 ° C

Resposta

T = 296   K = 23 ° C

Exercícios de Livros Relacionados

A entalpia de fusão do mercúrio é 2,292 kJ m o l - 1 , e o seu ponto d
Que fração da entalpia de vaporização do etanol é consumida na expansã
Quando o benzeno se congela a 5,5 °C, a massa específica passa de 0,87
Que fração da entalpia de vaporização da água é consumida na expansão
A pressão de vapor de um líquido, no intervalo de temperatura entre 20