Enunciado

73. No processo de separação de ions Pb2+ de íons Cu2+, na forma de iodatos pouco solúveis, qual é a concentração de Pb2+ quando Cu2+ começa a precipitar quando se adiciona iodato de sódio a uma solução de concentração inicial 0,0010 M de Pb(NO3)2(aq) e 0,0010 M de Cu(NO3)2(aq)?

Passo 1

Para essa questão vamos ter que olhar os valores de Kps tabelados para o Pb(IO3)2 e Cu(IO3)2.

K p s   P b I O 3 2 = 2,6 × 10 - 13

K p s   C u I O 3 2 = 7,4 × 10 - 8

Repara que o Kps para o sal de chumbo é menor do que para o sal de cobre, ou seja, ele vai precipitar primeiro.

Agora temos que calcular a quantidade de I O 3 - necessária para precipitar o cobre.

Passo 2

A fórmula do Kps é:

K p s   C u I O 3 2 = C u 2 + I O 3 - 2

Substituindo valores temos:

7,4 × 10 - 8 = [ 0,001 ]   I O 3 - 2

I O 3 - = 8,6 × 10 - 3

Agora que temos a concentração de iodato adicionada, vamos calcular quanto restou de chumbo.

Passo 3

A fórmula do Kps é:

K p s   P b I O 3 2 = P b 2 + I O 3 - 2

Substituindo valores temos:

2,6 × 10 - 13 = P b 2 + 8,6 × 10 - 3 2

P b 2 + = 3,5   ×   10 - 9 m o l . L - 1

Resposta

P b 2 + = 3,5   ×   10 - 9 m o l . L - 1

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