Os quadros a seguir representam soluções aquosas contendo um ácido fraco, HA, e sua base conjuga da, A - . As moléculas de água, os íons hidrogenados e os cátions não são mostrados. Qual solução tem o pH mais alto? Explique.

Passo 1

Bora então galera!

Devemos relembrar que a acidez de um ácido se dá pela por sua ionização, liberando prótons hidrogênio.

Exemplificando por uma reação genérica:

H A H + + A -

E devemos lembrar também que o pH se dá:

p H = - log ⁡ H +

Ou seja, quanto maior a concentração de prótons hidrogênios, menor é o pH da solução.

Além disso, podemos associar a quantidade de A - com o pH do meio, pois, quanto maior for sua quantidade, maior vai ser a tendência do equilíbrio se deslocar para o sentido inverso, ou seja, o de reduzir a concentração de prótons hidrogênio.

Sabendo disso, vamos pra questão!

Passo 2

Como a questão pede a solução com maior pH, logo ela quer saber qual possui a menor quantidade de prótons hidrogênios em solução.

Olhando as figuras, podemos ver que a figura 2, ou seja, a do meio, possui o maior o pH, pois nela há uma maior concentração de A - , favorecendo o equilíbrio para o “consumo” de prótons hidrogênio.

Beleza!

Bora pra próxima questão!

Resposta

A figura do meio, pois nela há a maior concentração de A - , favorecendo a reação inversa do equilíbrio de ionização do ácido.