Enunciado

Quantos íons K^+ estão contidos em 6,76 mol de K3PO4?

Passo 1

Olá pessoal, vem comigo que irei te ajudar!

A fórmula química nos diz que 1 mol de K_3 P O_4 contém 3 mols de K^+ , então temos o seguinte:

n_K^+ = 6,76 m o l K_3 P O_4 * (3 m o l K^+)/(m o l K_3 P O_4)

n_K^+ = 20,28 m o l K^+

Para o cálculo dos íons de K^+ iremos multiplicar pelo número de Avogadro ( 6,022 * 10^(23) ):

6,022 * 10^(23) (í o n s)/(m o l) * 20,28 m o l K^+ = 1,22 * 10^(2 5) í o n s d e K^+

Espero ter ajudado, até mais.

Resposta

1,22 * 10^(2 5) í o n s d e K^+ .

Exercícios de Livros Relacionados

Descreva a preparação de:(b) 1,00L de H C l0,285m o lL - 1 , a partir de uma solução 6,00m o lL - 1 do reagente.
Descreva a preparação de 750 mL de H3PO4 6,00 mol L-1 a partir do reagente comercial com 86% (m/m) de H3PO4 e uma gravidade específica de 1,71.
Descreva a preparação de:(d) 600m L de B a C l 2 a 3,00 %( m / v ) a partir de uma solução de B a C l 20,400m o lL - 1 .
Descreva a preparação de:(f) 9,00L de uma solução com 60,0p p md eN a + , a partir do N a 2 S O 4 sólido.
Descreva a preparação de:(e) 1,50L de N a O H0,215m o lL - 1 a partir do reagente comercial [ 50 %N a O H( m / m ) , gr esp 1,525 ].