Ao queimar 0,210 g de um composto constituído somente de carbono e hidrogênio, recuperou-se 0,660 g de C O 2 . Qual é a fórmula empírica deste composto? (Para ajudá-lo, veja o problema 1.14). Determina-se que a densidade deste hidrocarboneto é igual a 1,87   g ∙ L - 1 , nas CNTP. Qual é a fórmula molecular do composto?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todas os dados necessários e montar a reação:

H = 1   g / m o l

C = 1 2   g / m o l

O 2 = 32   g / m o l

C O 2 = 44   g / m o l

H 2 O = 1 8   g / m o l

H x C y + y + x 4 O 2 → y C O 2 + x 2 H 2 O

Passo 2

Beleza família! Agora, para descobrirmos a fórmula empírica, iremos realizar um equacionamento matemático, abaixo, vejam só!

0,210 1 + 12 ↔ 0,660 44

1   m o l   d e   H x C y   ↔ y   m o l   C O 2  

y   m o l   C O 2 ∙ 0,210 1 + 12 = 1   m o l   d e   H x C y ∙ 0,660 44

Passo 3

Galerinha, depois de realizar todas essas manipulações, vamos realizar todos os cálculos para encontrarmos a fórmula empírica:

0,210 y   x + 12 y = 0,660 4

42 y = 3 x + 36 y

6 y = 3 x

y x = 3 6

y x = 1 2

y = 1

x = 1

Portanto, a fórmula empírica é C H 2

Passo 4

Bora para a segunda parte da questão, que é descobrirmos a fórmula molecular do composto, vamos lá, primeiramente, vamos separar os dados e montar a nossa reação química, saca só!

C H 2 + 3 2 O 2 → 1 2 C O 2 + H 2 O

δ = 1,87   g ∙ L - 1

δ =   m v

T = 273,5   K

P = 1   a t m

V = 22,4   L

Passo 5

Show!!! Agora que temos todos os dados separados, podemos realizar os cálculos, vamos lá! 1,87 =   m 22,4

m = 41,88   g  

Agora que descobrimos a massa do composto, iremos descobrir qual é a fórmula molecular do composto, sabemos que a sua fórmula empírica é: C H 2

C H 2 = 1 ∙ 12 + 2 ∙ 1 = 14   g

C 2 H 4 = 2 ∙ 12 + 4 ∙ 1 = 28   g

C 3 H 6 = 3 ∙ 12 + 6 ∙ 1 = 41,88   g

Após realizar os cálculos das massas encontramos que a sua fórmula molecular é: C 3 H 6

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

C H 2

C 3 H 6