Ao queimar 0,210 g de um composto constituído somente de carbono e hidrogênio, recuperou-se 0,660 g de . Qual é a fórmula empírica deste composto? (Para ajudá-lo, veja o problema 1.14). Determina-se que a densidade deste hidrocarboneto é igual a 1,87, nas CNTP. Qual é a fórmula molecular do composto?
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Primeiramente, vamos separar todas os dados necessários e montar a reação:
Passo 2
Beleza família! Agora, para descobrirmos a fórmula empírica, iremos realizar um equacionamento matemático, abaixo, vejam só!
Passo 3
Galerinha, depois de realizar todas essas manipulações, vamos realizar todos os cálculos para encontrarmos a fórmula empírica:
Portanto, a fórmula empírica é
Passo 4
Bora para a segunda parte da questão, que é descobrirmos a fórmula molecular do composto, vamos lá, primeiramente, vamos separar os dados e montar a nossa reação química, saca só!
Passo 5
Show!!! Agora que temos todos os dados separados, podemos realizar os cálculos, vamos lá!
Agora que descobrimos a massa do composto, iremos descobrir qual é a fórmula molecular do composto, sabemos que a sua fórmula empírica é:
Após realizar os cálculos das massas encontramos que a sua fórmula molecular é:
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!