O químico de uma empresa farmacêutica está medindo as constantes de equilíbrio para reações em que moléculas da droga candidata se ligam a uma proteína envolvida no câncer. As moléculas da droga se ligam à proteína em uma proporção de 1:1, para formar um complexo de proteína de droga. A concentração de proteína na solução aquosa a 25 °C é 1,50x M. A droga é introduzida na solução de proteína a uma concentração inicial de 2,00x M. Já a droga é introduzida em outra solução de proteína, idêntica, a uma concentração inicial de 2,00x M. No equilíbrio, a solução de proteína com a droga A tem uma concentração de complexo proteína-A de 1,00x M, e a solução da droga B tem uma concentração de complexo proteína-B de 1,40x M. Calcule o valor de K para a reação de ligação proteína-A e para a reação de ligação proteína-B. Considerando que a droga que se liga mais fortemente será mais eficaz, qual droga é a melhor escolha para continuar com a investigação?
Passo 1
Partiu!
No texto em questão, o exercício nos deu, de maneira indireta, as seguintes reações químicas genéricas:
Agora, nós devemos encontrar as constantes de equilíbrio para cada equação!
Vamos primeiro à Droga A.
Vamos para nossa tabela!

Agora, inserindo a concentração da Proteína-A no equilíbrio que o enunciado nos deu:

Fazendo as devidas relações:

Então:
Assim:
Agora:
Boa!
Agora indo pra equilíbrio da droga B!

Adicionando, agora, a concentração da Proteína-B após o equilíbrio, e fazendo as relações entre as concentrações:

Assim:
Agora:
Agora, respondendo a outra questão, a Droga B é a mais eficiente para a investigação, pois apresenta uma maior constante de equilíbrio, o que significa que há uma maior concentração do produto (Proteína-B), em comparativo com a Droga A.
Resposta
A Droga B será mais eficiente.