Um químico introduz uma amostra de N 2 O 4 numa ampola mantida a 25 ℃ . Após atingido o equilíbrio, a pressão total é de 0,54 atm. Qual a fração de N 2 O 4 que se dissociou em N O 2 e qual a pressão na ampola antes que qualquer N 2 O 4 se dissocie?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:

P t = 0,54   a t m

T = 25 ℃ = 298,15   K

Agora, vamos montar a equação do equilíbrio: N 2 O 4 ⇌ 2 N O 2

Passo 2

Para esse exercício, vamos resolver o primeiro questionamento que é: Qual a fração de N 2 O 4 que se dissociou em N O 2 ?Para isso, sabemos que:

K p =   P N O 2 ² P N 2 O 4 = 0,15

Show, agora encontraremos a fração dissociada, pela seguinte fórmula: K p =   4 ∙ f ² ∙ P t 1 - f ²

Agora, é só substituir os dados na equação e encontrar a fração, bora lá!

0,15 =   4 ∙ f ² ∙ 0,54 1 - f ²

2,31 f 2 = 0,15

f 2 = 0,06493

f = 0 , 25481

Essa é a fração dissociada!

Passo 3

Agora, vamos para o segundo questionamento: qual a pressão na ampola antes que qualquer N 2 O 4 se dissocie?Para esse exercício utilizaremos a seguinte fórmula abaixo: P t = P 0 f

Agora, é só substituir os dados e realizar os cálculos: 0,54 = P 0 0,25481

P 0 = 0,137

Essa é a pressão na ampola!

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

0,25481

0,137