Enunciado

22. Um químico preparou uma amostra de brometo de hidrogênio que ocupa 250   m L em 65   ° C e 500   T o r r . Que volume ela ocuparia em 0   ° C sob mesma pressão?

Passo 1

Bom, já de cara, o que a gente tem que fazer? Mudar a temperatura de ° C para K (Veja que se não mudarmos a temperatura para K , uma hora teríamos que multiplicar algum valor por 0   ° C , o que daria um resultado errado).

T 1 = 65   ° C + 273 = 338   K

T 2 = 0   ° C + 273 = 273   K

Passo 2

Agora que a gente tem a temperatura em K , devemos lembrar da relação entre Temperatura, Pressão e Volume:

P 1 V 1 T 1 = P 2 V 2 T 2

Mas foi dado no enunciado que o balão foi resfriado à pressão constante, então P 1 = P 2 , o que resulta em:

V 1 T 1 = V 2 T 2

Como nós temos V 1 ,   T 1   e   T 2 e queremos achar V 2 , é só trocar os valores:

250   m L 338   K = V 2 273   K

V 2 = 273   K ⋅ 250   m L 338   K

V 2 = 201,92   m L

Resposta

O volume do balão será:

V 2 = 201,92   m L

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