Para a reação:

(1)/(2) O_2 (g) + (1)/(2) N_2 ( g ) ⇌ N O ( g ) K_p = 6,82 * 10^(- 16) . Qual é o valor de K_p para:

2 N O (g) ⇌ O_2 (g) + N_2 ( g ) ?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?Bom pessoal, o exercício quer saber: qual é o valor de K_p para a seguinte reação abaixo:

2 N O (g) ⇌ O_2 (g) + N_2 ( g )

Passo 2

Primeiramente, vamos tomar uma sacada interessante, vamos observar ambas as reações químicas:

(1)/(2) O_2 (g) + (1)/(2) N_2 ( g ) ⇌ N O ( g ) Reação 1

2 N O (g) ⇌ O_2 (g) + N_2 ( g ) Reação 2

Passo 3

A conclusão que podemos tirar, é que são reações bem semelhantes, certo? A sacada, é que a reação 1 foi multiplicada por 2!! O que a gente pode concluir, Entretanto a reação 1 é a reação inversa da 2. Enfim, com toda essa análise, poderemos concluir que o para chegar no K_p da reação 2, será necessário multiplicar o K_p da reação 1 por 2.

Passo 4

Ficaria assim pessoal:

K_p = 6,82 * 10^(- 16)

K_p = 6,82 * 10^(- 16) * 2

K_p = 1,364 * 10^(- 15)

Portanto, esse é o K_p da reação 2: K_p = 1,364 * 10^(- 15)

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

K_p = 1,364 * 10^(- 15)