Para a reação:

1 2 O 2 g + 1 2 N 2 ( g ) ⇌ N O ( g )

K P = 6,8 ∙ 10 - 6 a 25 ℃ . Utilize essa informação para determinar a pequena pressão parcial de equilíbrio do NO na atmosfera ao nível do mar (78% de N 2 , 21% de O 2 e 1% de Ar) em porcentagem de mol. Use também os dados do problema 4.11 para calcular a pressão de equilíbrio de N O 2 na atmosfera

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:

T = 2 5 ℃    

K P = 6,8 ∙ 10 - 6

Passo 2

O primeiro passo é saber qual é a massa molar dos elementos e do composto citados em porcentagem do enunciado, saca só: m m N 2 = 28   g / m o l

m m O 2 = 32   g / m o l m m A r = 39,95   g / m o l m m C o m p o s t o = 28 + 32 + 39,95 = 99,95   g / m o l N 2 :   28 99,95 ∙ 100 % = 28 % O 2 :   32 99,95 ∙ 100 % = 32 %

A r :   39,95 99,95 ∙ 100 % = 40 %

Agora, temos todas as porcentagens de mols.

Passo 3

Vamos realizar o cálculo da pressão em porcentagem de mols, pela seguinte equação:

K p a t m = ( P N O ) ( P O 2 ) 1 2 ∙ ( P N 2 ) 1 2

Agora, é só substituir os dados na equação e realizar os cálculos:

6,8 ∙ 10 - 6   = ( P N O ) ( 32 ) 1 2 ∙ ( 28 ) 1 2

P N O = 2 ∙ 10 - 4   %   m o l

Passo 4

Caaaaaaaaaaaaaaaaaaalma, ainda não acabou, vamos para a segunda parte do exercício que é: usar os dados do problema 4.11 para calcular a pressão de equilíbrio de N O 2 na atmosfera, vamos lá. Seguramente, vamos realizar todos os passos anteriores, para resolvermos, então vamos separar os dados necessários para resolvermos o problema:

K P = 6,6 ∙ 10 - 7

m m O 2 = 32   g / m o l

m m N O = 30   g / m o l

m m C o m p o s t o = 30 + 32 = 62   g / m o l

Agora vamos dividir cada massa de cada elemento, pela do composto e multiplicar por 100%, assim teremos as massas em porcentagem de mil, vamos lá: O 2 :   32 62 ∙ 100 % = 51,61 %

N O :   30 62 ∙ 100 % = 48,38 %

Agora, temos todas as porcentagens de mols.

Passo 5

Vamos realizar o cálculo da pressão em porcentagem de mols, pela seguinte equação:

K p a t m = ( P N O ) ∙ ( P O 2 ) 1 2 ( P N O 2 )

Agora, é só substituir os dados na equação e realizar os cálculos:

6,6 ∙ 10 - 7 = ( 48,38 ) ∙ ( 51,61 ) 1 2 ( P N O 2 )

P N O 2 = 5,2 ∙ 10 8   %   m o l

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

2 ∙ 10 - 4   %   m o l

5,2 ∙ 10 8   %   m o l