Referimo-nos às pressões de misturas de gases como pressões parciais, que são aditivas. 1,00 L do gás He a 0,75 atm está misturado com 2,00 L do gás Ne a 1,5 atm, a uma temperatura de para dar um volume total de 3,00 L da mistura. Assumindo que não há mudança na temperatura e que He e Ne podem ser tratados como gases ideais, quais são (a) a pressão total resultante, (b) as pressões parciais de cada componente, e (c) as frações molares de cada gás na mistura?
Passo 1
E aí galera, beleza?😊
Vamos primeiro calcular a pressão total resultante. Para isso temos que achar o número de mol total para usarmos a seguinte equação:
Em que é a pressão total do sistema, é o volume total do sistema e é o número de mols total do sistema. Beleza, xuxu?
Passo 2
Para calcular o número de mols de cada gás, basta usar a seguinte equação:
O T não muda segundo o enunciado, ok?
Daí para o gás He, temos:
Para o gás Ne:
Então:
Agora podemos calcular a pressão total:
Assim, acabamos o item a), ufa!
Passo 3
Agora para o item b) precisamos das pressões parciais.
A pressão parcial de um gás é calculada da seguinte forma:
Em que é a fração molar do gás calculada da seguinte maneira:
Assim, vamos calcular primeiros as frações molares, ok? Que é o que pede no item c).
Para o gás He, temos:
Para Ne:
Passo 4
Agora podemos calcular as pressões parciais de cada gás:
Fechou! Vamos pra próxima?! ;D
Resposta
- 1,25 atm