Enunciado
Química - Russel, Quimica Geral - Vol 2- Ed: 1º - Capítulo 16.Problemas - Ex. 9
Qual é a solubilidade do em uma solução de pH = 10,80?
Passo 1
Opa, essa questão a gente precisa considerar o efeito do íon comum!
Relaxa, é tranquilo! É o seguinte: o íon pode vir tanto da dissociação do quanto da solução de pH = 10,80. É aí que ocorre o chamado efeito do íon comum: o deslocamento do equilíbrio por conta da adição de um íon já existente no sistema, nesse caso, o . Mas o que a gente faz com isso? Simples! A gente vai analisar a reação de dissociação do já levando em consideração a concentração inicial do na solução. Vamos por partes.
Primeiro vamos calcular a concentração dos íons na solução de pH=10,80:
Passo 2
Como sabemos agora a concentração inicial de na solução antes mesmo de adicionar o , então, se chamarmos de S o número de mols de que se dissolvem por litro:
Início -
Variação + S + 2 S
-----------------------------------------------------------------
Equilíbrio S + 2 S
O início, é no momento exato em que se adiciona o, , antes mesmo de começar a dissociar, ou seja, quando tínhamos apenas o vindo da solução. A “variação” é o momento depois da dissociação do . Portanto, no equilíbrio teremos ( + 2 S) de .
Passo 3
Agora é só a gente ir no livro pegar o valor do do , que é . A gente sabe que o é calculado a partir da multiplicação entre as concentrações molares dos íons elevadas aos seus coeficientes estequiométricos, então:
Eita, vai dar uma equação de 3º grau né? Mas é aí que vem a sacada! Como o é um valor muito baixo, podemos esperar que S também um valor baixo e, portanto, o termo 2S é muito pequeno em relação a de modo que podemos desprezá-lo.
Assim, temos:
