Enunciado
Química - Mahan - Química Um Curso Universitário- Ed: 1º - Capítulo 1.Problemas - Ex. 14
Na seção 1.6 determinamos as fórmulas empírica e molecular de um composto de carbono e hidrogênio a partir dos pesos de e produzidos pela combustão. Mostre como a mesma fórmula empírica pode ser determinada considerando-se apenas o fato que 1,00 g do composto produziu 3,30 g de . Neste caso, o peso do hidrogênio em 1,00 g de amostra poderia ser determinado por subtração.
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Vamos montar a seguinte equação:
Beleza, depois disso, vamos equacionar com os dados que possuímos:
1,00 g do composto 3,30 g de + 0,90 g de
Passo 2
Utilizando a equação química balanceada, conseguimos obter por modelagem matemática:
Realizando uma pequena manipulação matemática, chegamos em:
Passo 3
Galera, depois de realizar todas essas manipulações matemáticas, a partir dos dados, obtemos:
Rearranjando na equação, conseguimos concluir que:
Portanto, a fórmula empírica desse composto é:
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!