Enunciado

Na seção 1.6 determinamos as fórmulas empírica e molecular de um composto de carbono e hidrogênio a partir dos pesos de C O 2 e H 2 O produzidos pela combustão. Mostre como a mesma fórmula empírica pode ser determinada considerando-se apenas o fato que 1,00 g do composto produziu 3,30 g de C O 2 . Neste caso, o peso do hidrogênio em 1,00 g de amostra poderia ser determinado por subtração.

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Vamos montar a seguinte equação:

C a H b + n O 2 + b 2 H 2 O

Beleza, depois disso, vamos equacionar com os dados que possuímos:

1,00 g do composto → O 2 3,30 g de C O 2 + 0,90 g de H 2 O

Passo 2

Utilizando a equação química balanceada, conseguimos obter por modelagem matemática:

n º   d e   m o l s   d e   C O 2 a =   n º   d e   m o l s   d e   H 2 O b 2

Realizando uma pequena manipulação matemática, chegamos em:

b a =   n º   d e   m o l s   d e   á t o m o s   d e   H n º   d e   m o l s   d e   á t o m o s   d e   C = 2   ∙ n º   d e   m o l s   d e   H 2 O n º   d e   m o l s   d e   C

Passo 3

Galera, depois de realizar todas essas manipulações matemáticas, a partir dos dados, obtemos:

n º   d e   m o l s   d e   H 2 O =   0,90 18 m o l

n º   d e   m o l s   d e   C O 2 =   3,3 0 44,0 m o l

Rearranjando na equação, conseguimos concluir que:

b a =   2 ∙ 0,90 18 3,30 44,0 = 1,33

Portanto, a fórmula empírica desse composto é: C H 1,33

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

C H 1,33