Os seguintes diagramas representam soluções aquosas de dois ácidos monopróticos, HA (A = X ou Y). As moléculas de água foram omitidas para maior clareza. (a) Qual é o ácido mais forte, HX ou HY? (b) Qual é a base mais forte, X ou Y? (c) Se você misturar concentrações iguais de HX e NaY, o equilíbrio:

HX(aq) + Y - 1 (aq) ⇌ HY(aq) + X - 1 (aq)

se deslocará principalmente para a direita (Kc > 1) ou para a esquerda (Kc

Passo 1

Vamos lá!

Indo pra (a), um ácido forte é aquele que consegue melhor se desprotonar, fornecendo seu hidrogênio à água, formando H 3 O + 1

Analisando as figuras, podemos ver que o ácido HY é o mais forte, pois ele se desprotonou mais, em comparativo com o outro ácido.

Passo 2

Agora, indo pra (b), devemos lembrar que, de acordo com a teoria de B-L, se o ácido for forte, sua base conjugada será fraca, e vice-versa. Tanto para ácido, quanto para base.

Assim, como o ácido HX é fraco, logo sua base, o X - 1 será a base forte!

Passo 3

Por fim, indo pra (c), como descobrimos anteriormente que o ácido HY é o ácido forte, logo, ele se desprotona mais fácil. Em outras palavras, significa que a reação dele perdendo seu hidrogênio acontece mais vezes! Em comparativo com a reação direta!

Assim, como o Kc equivale à:

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

Logo, o Kc será menor que 1!

Resposta

  1. HY é o ácido mais forte
  2. A base X é a base mais forte
  3. O Kc é menor que 1, deslocando o equilíbrio para a esquerda