Os seguintes diagramas representam soluções aquosas de três ácidos, HX, HY e HZ. As moléculas de água foram omitidas para facilitar o entendimento, e o próton hidratado é representado como H + em vez de H 3 O + . (a) Qual dos ácidos é um ácido forte? Explique. (b) Qual ácido teria a menor constante de acidez, Ka? (c) Qual solução teria o maior pH?

Passo 1

Bora começar!

Indo pra (a), um ácido forte é aquele que consegue melhor se desprotonar, fornecendo seu hidrogênio à água, formando H 3 O + 1

Analisando as figuras, podemos ver que o ácido HY é o mais forte, pois ele se desprotonou mais, em comparativo com os outros ácidos

Passo 2

Indo pra (b), podemos relacionar os ácidos dos diagramas pela seguinte equação genérica:

H A + H 2 O H 3 O + = A -

E, lembrando que quanto menor o Ka, menor é a desprotonação do ácido.

Assim, olhando para as figuras, o ácido HX é o que apresenta o menor Ka, pois está pouco desprotonado, de acordo com o diagrama.

Passo 3

Na (c), devemos lembrar que:

p H = - l o g ⁡ [ H + ]

Ou seja, quanto menor a concentração de H + no meio, maior será o pH.

Assim, olhando os diagramas, vemos que o ácido HX é o que apresenta o maior pH, por conta da baixa concentração de H + presente.

Resposta

  1. O ácido HY é o mais forte, pois ele se desprotonou mais, em comparativo com os demais.
  2. O ácido HX, pois ele está pouco desprotonado no meio.
  3. O ácido HX, pois ele apresenta pouca concentração de H + no meio.