As seguintes espécies têm o mesmo número de elétrons: , e . (a) Escreva a configuração eletrônica de cada espécie. Explique qualquer diferença. (b) Quantos elétrons isolados, se existir algum, estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se existir algum, tem a mesma configuração eletrônica do ?
Passo 1
Falaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo!!!!!!!
Bora resolver mais uma questão!?
Primeiro precisamos entender o que é a camada de valência, é a camada mais externa de um átomo. E encontramos por meio da distribuição eletrônica pelo Diagrama de Linus Pauling.
A distribuição começa por 1 s2 e segue pelas retas seguintes:
Para saber a distribuição eletrônica de um elemento usamos seu número atômico, e fazemos a distribuição até atingir o número atômico () que se refere ao número de elétrons.
Podemos escrever a distribuição eletrônica também utilizando o gás nobre anterior, por exemplo para o :
: :
O hélio () é o gás nobre anterior, ele tem ou seja sua distribuição eletrônica é .
Usando isso para fazer a distribuição eletrônica do oxigênio:
Mas para que isso????
Bom, nem todo elemento que iremos fazer a distribuição eletrônica terá número atômico pequeno como por exemplo o índio () com sua distribuição ficaria:
Quando o elemento que estamos trabalhando não está neutro, iremos ajudar a distribuição de acordo com sua carga, ou seja, se for positiva vamos diminuir os elétrons e se for negativa aumentar.
Passo 2
(a) Para
Para
Para
Todos têm a mesma distribuição eletrônica, e e perdem elétrons na camada de valência
Passo 3
(b) Para os três na camada de valência temos 2 elétrons, logo não temos nenhum isolado.
Passo 4
(c) Para , e quem tem esse número atômico é
Como foi????
Bora resolver mais uma!!!!?
Resposta
Respostas nos passos acima