As seguintes reações (observe que as setas apontam apenas em um sentido) podem ser utilizadas para preparar de uma série de atividades dos halogênios:
Br2(aq) + 2 NaI(aq) → 2 NaBr(aq) + I2(aq)
Cl2(aq) + 2 NaBr(aq) → 2 NaCl(aq) + Br2(aq)
(a) Qual halogênio elementar você diria que é o mais estável depois de ser misturado com outros halogenetos?
(b) Determine se ocorrerá reação quando o cloro elementar e o iodeto de potássio forem misturados.
(c) Determine se ocorrerá reação quando o bromo elementar e o cloreto de lítio forem misturados.
Passo 1
Se ocorre Br2(aq) + 2 NaI(aq) → 2 NaBr(aq) + I2(aq) e Cl2(aq) + 2 NaBr(aq) → 2 NaCl(aq) + Br2(aq), é possível prever um padrão de modo similar à Série de Reatividade Metálica.
Porém, para os elementos em questão, o contexto utilizado tanto para a ESTABILIDADE, quanto para a OCORRÊNCIA DA REAÇÃO será a ELETRONEGATIVIDADE – Abordado nos Capítulos 2 (2.7) e Capítulos 7 (7.2, 7.4, 7.5, 7.8) no contexto de PROPRIEDADES PERIÓDICAS.
Ordem de Reatividade de AMETAIS = Aumento da Eletronegatividade
F > O > Cl > Br > I > S > C
E segue no mesmo contexto, no qual QUEM ESTÁ NA FRENTE NÃO TROCA ELÉTRONS DE QUEM ESTÁ ATRÁS (a não ser que algo externo aconteça)
Passo 2
“ah, nunca consigo saber quem é oxidado e quem reduz porque me confundo quando vejo quem ganha e quem perde carga negativa”
E vai fazer o que? Se desesperar? Jamais!
Segue as dicas que o Responde Aí preparou e entenda por aqui DE UMA VEZ POR TODAS!
A nomenclatura REDUÇÃO se refere ao Nox do elemento em questão. Na verdade, vale a ressalva de que ela se relaciona DIRETAMENTE à carga específica alterada de um elemento no processo da reação química.
No contexto, REDUZIR = DIMINUIR e significa DIMINUIR O NÚMERO DE OXIDAÇÃO DO REAGENTE EM DIREÇÃO AOS PRODUTOS.
Mas lembrem-se Homens-Formiga e Vespas que, antes de entrarem no Reino Quântico, é necessário ver NA REAÇÃO EM QUESTÃO QUAIS FORAM OS ELEMENTOS QUE ALTERARAM SEUS RESPECTIVOS NOX.
Lembrando que a resolução desse tipo de exercício, é sempre útil ter em mente alguns detalhes como:
1)
As cargas de átomos elementares SEMPRE SERÁ = 0.
As cargas totais de substâncias / compostos neutros somada será = 0.
Já as cargas de substâncias / compostos iônicos somada será igual à carga total do íon.
2)
É muito útil separar os elementos cujo Nox é conhecido e/ou fixo de acordo com as propriedades periódicas dos elementos.
Ex.:
Elementos do Grupo S da Tabela Periódica (1-2), por exemplo, são parte dos chamados REPRESENTATIVOS e, no caso deles, o Número do grupo – 1 ou 2 – indica exatamente o número de elétrons fixos na camada de valência.
Isso significa que, se não estivermos falando de ÍONS, os elementos presentes que fizerem parte das colunas 1A e 2A SEMPRE TERÃO NÚMERO DE OXIDAÇÃO FIXO
1A = +1 = DOA 1 elétron resultando em carga positiva 1+
2A = +2 = DOA 2 elétrons resultando em carga positiva 2+
3)
O número de oxidação é uma propriedade INDIVIDUAL ao átomo ou íon. Ou seja, ela DEVE SER CONSIDERADA ESPÉCIE POR ESPÉCIE DE ACORDO COM SEUS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS.
4)
O oxigênio normalmente possui número de oxidação = ─2 (ou seja, possui carga 2─) a não ser nos casos de ligações como PERÓXIDOS
O Hidrogênio normalmente possui carga 1+, EXCETO QUANDO ESTÁ LIGADO A METAIS, QUANDO POSSUI CARGA 1─
O flúor possui carga 1─ em TODOS OS SEUS COMPOSTOS – justificado por sua altíssima afinidade eletrônica.
Passo 3
No caso, é possível verificar que:
I) Br > I como série reativa
II) Cl > Br como série reativa
→ em ordem: Cl > Br > I
Levando em conta as informações geradas, temos:
Passo 4
a)
A maior ESTABILIDADE ISOLADA será do halogeneto que, em reação com os demais, possui MENOR ELETRONEGATIVIDADE (menor reatividade). Ou seja, o I2 elementar.
b)
OCORRE REAÇÃO
Equação Balanceada: Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2
Ordem na Série: Cl > I
Equação de Oxirredução Completa:
2 I─ → I2 0 (+2 e-), I oxida
Cl2 0 + (2 e-) → 2 Cl─, Cl reduz
Cl REAGE E I FICA DE FORA!
Logo:
Equação Iônica Simples:
Cl2 + 2 I─ → I2 0 + 2 Cl─
c)
NÃO OCORRE REAÇÃO
→ Não há espontaneidade no processo reativo entre Br2 e LiCl, por conta da ordem da série em relação à eletronegatividade – Cl > Br. No caso, haverá uma REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO de Br2 em solução.
Resposta
a) Maior estabilidade isolada será do I2.
b) OCORRE REAÇÃO → Equação Balanceada: Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2.
c) NÃO OCORRE REAÇÃO → haverá PRECIPITAÇÃO de Br2 em solução.