As seguintes reações (observe que as setas apontam apenas em um sentido) podem ser utilizadas para preparar de uma série de atividades dos halogênios:

Br2(aq) + 2 NaI(aq) → 2 NaBr(aq) + I2(aq)

Cl2(aq) + 2 NaBr(aq) → 2 NaCl(aq) + Br2(aq)

(a) Qual halogênio elementar você diria que é o mais estável depois de ser misturado com outros halogenetos?

(b) Determine se ocorrerá reação quando o cloro elementar e o iodeto de potássio forem misturados.

(c) Determine se ocorrerá reação quando o bromo elementar e o cloreto de lítio forem misturados.

Passo 1

Se ocorre Br2(aq) + 2 NaI(aq) → 2 NaBr(aq) + I2(aq) e Cl2(aq) + 2 NaBr(aq) → 2 NaCl(aq) + Br2(aq), é possível prever um padrão de modo similar à Série de Reatividade Metálica.

Porém, para os elementos em questão, o contexto utilizado tanto para a ESTABILIDADE, quanto para a OCORRÊNCIA DA REAÇÃO será a ELETRONEGATIVIDADE – Abordado nos Capítulos 2 (2.7) e Capítulos 7 (7.2, 7.4, 7.5, 7.8) no contexto de PROPRIEDADES PERIÓDICAS.

Ordem de Reatividade de AMETAIS = Aumento da Eletronegatividade

F > O > Cl > Br > I > S > C

E segue no mesmo contexto, no qual QUEM ESTÁ NA FRENTE NÃO TROCA ELÉTRONS DE QUEM ESTÁ ATRÁS (a não ser que algo externo aconteça)

Passo 2

“ah, nunca consigo saber quem é oxidado e quem reduz porque me confundo quando vejo quem ganha e quem perde carga negativa”

E vai fazer o que? Se desesperar? Jamais!

Segue as dicas que o Responde Aí preparou e entenda por aqui DE UMA VEZ POR TODAS!

A nomenclatura REDUÇÃO se refere ao Nox do elemento em questão. Na verdade, vale a ressalva de que ela se relaciona DIRETAMENTE à carga específica alterada de um elemento no processo da reação química.

No contexto, REDUZIR = DIMINUIR e significa DIMINUIR O NÚMERO DE OXIDAÇÃO DO REAGENTE EM DIREÇÃO AOS PRODUTOS.

Mas lembrem-se Homens-Formiga e Vespas que, antes de entrarem no Reino Quântico, é necessário ver NA REAÇÃO EM QUESTÃO QUAIS FORAM OS ELEMENTOS QUE ALTERARAM SEUS RESPECTIVOS NOX.

Lembrando que a resolução desse tipo de exercício, é sempre útil ter em mente alguns detalhes como:

1)

As cargas de átomos elementares SEMPRE SERÁ = 0.

As cargas totais de substâncias / compostos neutros somada será = 0.

Já as cargas de substâncias / compostos iônicos somada será igual à carga total do íon.

2)

É muito útil separar os elementos cujo Nox é conhecido e/ou fixo de acordo com as propriedades periódicas dos elementos.

Ex.:

Elementos do Grupo S da Tabela Periódica (1-2), por exemplo, são parte dos chamados REPRESENTATIVOS e, no caso deles, o Número do grupo – 1 ou 2 – indica exatamente o número de elétrons fixos na camada de valência.

Isso significa que, se não estivermos falando de ÍONS, os elementos presentes que fizerem parte das colunas 1A e 2A SEMPRE TERÃO NÚMERO DE OXIDAÇÃO FIXO

1A = +1 = DOA 1 elétron resultando em carga positiva 1+

2A = +2 = DOA 2 elétrons resultando em carga positiva 2+

3)

O número de oxidação é uma propriedade INDIVIDUAL ao átomo ou íon. Ou seja, ela DEVE SER CONSIDERADA ESPÉCIE POR ESPÉCIE DE ACORDO COM SEUS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS.

4)

O oxigênio normalmente possui número de oxidação = ─2 (ou seja, possui carga 2─) a não ser nos casos de ligações como PERÓXIDOS

O Hidrogênio normalmente possui carga 1+, EXCETO QUANDO ESTÁ LIGADO A METAIS, QUANDO POSSUI CARGA 1─

O flúor possui carga 1─ em TODOS OS SEUS COMPOSTOS – justificado por sua altíssima afinidade eletrônica.

Passo 3

No caso, é possível verificar que:

I) Br > I como série reativa

II) Cl > Br como série reativa

→ em ordem: Cl > Br > I

Levando em conta as informações geradas, temos:

Passo 4

a)

A maior ESTABILIDADE ISOLADA será do halogeneto que, em reação com os demais, possui MENOR ELETRONEGATIVIDADE (menor reatividade). Ou seja, o I2 elementar.

b)

OCORRE REAÇÃO

Equação Balanceada: Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2

Ordem na Série: Cl > I

Equação de Oxirredução Completa:

2 I─ → I2 0 (+2 e-), I oxida

Cl2 0 + (2 e-) → 2 Cl─, Cl reduz

Cl REAGE E I FICA DE FORA!

Logo:

Equação Iônica Simples:

Cl2 + 2 I─ → I2 0 + 2 Cl─

c)

NÃO OCORRE REAÇÃO

→ Não há espontaneidade no processo reativo entre Br2 e LiCl, por conta da ordem da série em relação à eletronegatividade – Cl > Br. No caso, haverá uma REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO de Br2 em solução.

Resposta

a) Maior estabilidade isolada será do I2.

b) OCORRE REAÇÃO → Equação Balanceada: Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2.

c) NÃO OCORRE REAÇÃO → haverá PRECIPITAÇÃO de Br2 em solução.