A seguir apresentamos o equilíbrio de dissociação para o ácido H S O 4 - H S O 4 - a q + H 2 O l ⇌ H 3 O + a q + S O 4 2 - ( a q )

K = 1,0 ∙ 10 - 2

a) Se uma solução 1M de H S O 4 - a q for diluída a 0,1M pela adição de água, a concentração de equilíbrio do H 3 O + a q aumentaria, diminuiria ou não se alteraria?

b) O que se pode dizer sobre a fração de H S O 4 - a q que se dissocia em H S O 4 2 - a q com essa mesma diluição?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Para resolver esse exercício precisamos ter conhecimento sobre o princípio de Le Châtelier, vamos nessa!

Passo 2

Pessoal, vamos para a letra a que é o primeiro questionamento do exercício: uma solução 1M de H S O 4 - a q for diluída a 0,1M pela adição de água, a concentração de equilíbrio do H 3 O + a q aumentaria, diminuiria ou não se alteraria?A resposta seria: A concentração de íons hidrônio ( H 3 O + a q ) , devido ao fato que, estaríamos adicionando dois compostos fundamentas ( H S O 4 - a q + H 2 O l ) para a formação do mesmo.

Passo 3

Show, agora vamos para a letra b, no qual é o segundo questionamento do exercício: o que se pode dizer sobre a fração de H S O 4 - a q que se dissocia em H S O 4 2 - a q com essa mesma diluição?

A resposta seria: Podemos concluir que a dissociação do íon H S O 4 - a q , existe um ganho de elétron, quando ele se torna H S O 4 2 - a q .

E é isso pessoal!

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

A concentração de íons hidrônio ( H 3 O + a q ) , devido ao fato que, estaríamos adicionando dois compostos fundamentas ( H S O 4 - a q + H 2 O l ) para a formação do mesmo.

A resposta seria: Podemos concluir que a dissociação do íon H S O 4 - a q , existe um ganho de elétron, quando ele se torna H S O 4 2 - a q .