A solubilidade do fluoreto de bário, , em é . Calcule o do .
Passo 1
Nessa questão temos o que é chamado de efeito do íon comum.
Fica tranquilo, tá tudo sob controle! A questão diz que a solubilidade do fluoreto de bário em é . Note que temos íons que vão se dissociar tanto do NaF quanto do . É aí que ocorre o chamado efeito do íon comum: o deslocamento do equilíbrio por conta da adição de um íon já existente no sistema, nesse caso, o . É importante lembrar aqui que o efeito do íon comum só afeta o deslocamento do equilíbrio tá? O valor do não se altera!
Temos as seguintes reações de dissociação:
Passo 2
O é calculado a partir da multiplicação entre as concentrações molares dos íons elevado aos seus coeficientes estequiométricos, então, o do é dado por:
Beleza, mas e daí? Como eu acho essas concentrações? Bom, temos que levar em conta que antes do se dissociar na solução, já existem íons no sistema. Pela estequiometria da reação 2 do passo anterior, sabemos que a concentração de íons é de antes de dissolver o .
Com a adição de a concentração de muda porque o também vai dissociar liberando mais na solução. Para simplificar, vamos chamar essa concentração de vinda da dissociação do de x.
Passo 3
Então, temos o seguinte:
Início -
Variação + x + 2x
-----------------------------------------------------------------
Equilíbrio x 0,1+2x
O início, é no momento exato em que se adiciona o , antes mesmo de começar a dissociar, ou seja, quando tínhamos apenas o vindo do NaF. A “variação” é o momento depois da dissociação do . Portanto, no equilíbrio teremos (0,1 + 2x) de . Mas, quem é esse x? É o quanto dissolveu de e de . Pelo enunciado da questão isso é , que é o valor da solubilidade do em .
Então, agora que temos as concentrações finais dos íons e , podemos calcular o :